某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示实验】将一定量的
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某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】⑴该反应的化学方程式 ___________________________________________ 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】⑵针对疑问,太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下: 猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4 猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ________ 。 【实验探究】⑶①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 ________ 。 ②为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。 |
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【得出结论】通过 探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】⑷②中存在 两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:①实验操作中的错误是______________________ 。②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 _______________________________________________________________ 。 |
答案
⑴H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ⑵猜想四(或四) ⑶①NaOH(或氢氧化钠)②有气泡产生 ⑷pH试纸浸入溶液中;BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在 |
举一反三
在浓硫酸的催化作用下,固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水.某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究. 【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分. 【猜想】 (1) |
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【设计实验】基于猜想3,兴趣小组同学设计了如图实验装置: |
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【实验探究】 (2)实验过程中观察到 (填字母)中的澄清石灰水变浑浊,证明有CO2气体. (3)实验过程中还观察到以下实验现象:①C装置中澄清石灰水不变浑浊;②E装置中黑色粉末变成红色;③ ,证明有CO气体. 【实验结论】 (4)通过实验探究证明:猜想3成立.草酸分解的化学方程式是 . 【问题讨论】 (5)C装置的作用是 ;D装置的作用是 . (6)装置末端酒精灯的作用是 . |
用过氧化氢制氧气时,有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问.他提出了猜想: 猜想1:加水可以起到稀释的作用,使反应速度变缓. 猜想2:… 并根据猜想进行了实验:每次取15毫升15%的过氧化氢溶液,稀释成不同溶质质量分数,在其他条件相同的情况下进行实验.记录数据如下: |
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(1)实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式是 . (2)过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响? . (3)根据表中数据可知,该同学的猜想2是:加水可以 |
某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后,他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同,于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究,请回答以下问题: |
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(1)写出图A中大试管发生反应的化学方程式: ; 写出小试管中发生反应的化学方程式: 。 (2)若实验室制二氧化碳应选装置 、药品为 (填名称); 【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况: 假设1.两溶液恰好完全反应,溶质为NaCl; 假设2.两溶液完全反应后,盐酸过量,溶质为NaCl和HCl; 假设3. 。 【设计并进行实验和得出结论】小组同学讨论后发现只要用反应物本身两种试剂(碳酸氢钠溶液和稀盐酸)就可以完成实验,请填写下表中的实验内容:
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某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后,对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣,并进行了一下探究: 【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜? 【查阅资料】①钠能与冷水剧烈反应,放出大量热。化学方程式为:
2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ②难溶性碱通常遇热时会分解,如:Cu(OH) 2![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200219/20200219131730-60448.png) CuO+H 2O。 【分析讨论】经讨论,大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜。 【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想: 猜想1:有Cu(OH) 2和H 2,无Cu; 猜想2:有,无Cu(OH) 2和H 2; 猜想3:既有Cu(OH) 2和H 2,又有Cu。 |
Ⅰ【探究实验一】
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【反思质疑】有同学认为未能得到铜可能是CuSO4溶液浓度太小的缘故,并为此作了进一步的实验探究。 |
Ⅱ【探究实验二】
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【拓展分析】金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出来。 |
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