在如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管。把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中

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在如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管。把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡。

①实验现象：______________，反应的化学方程式为_____________；
②小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠：

小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论。稍后想想又立即否定了自己的结论，理由是______________。

答案

① 气球膨胀；CO₂+2NaOH →Na₂CO₃+H₂O
② 冒气泡；Ca(OH)₂或CaCl₂或Ca(NO₃)₂等；残留液中可能有过量的氢氧化钠，也会使无色酚酞试液变红色

举一反三

某课外小组研究“影响H₂O₂ 生成O₂反应速率的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂的反应速率
(1)【实验过程】实验装置如图：

实验操作：检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录：

①实验Ⅱ中加入H₂O₂溶液的体积为_______________mL；
②充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO₂提取的方法是___________；
(2)【结论】该探究过程得出的结论是_____________；
(3)【反思】 H₂O₂在常温加入MnO₂后反应速率加快。小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H₂O₂生成O₂的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为______________；
(4)【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为__________；
②小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是_______________。
(5)【兴趣实验】小鸣欲对家中一瓶久置的过氧化氢溶液进行研究：测定该溶液的溶质质量分数。他取出该溶液68g，加入适量二氧化锰，充分反应后生成O₂的物质的量与反应时间的关系如图。计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。_______________ （通过化学方程式计算）

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同学们发现NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO₃溶液与NaOH溶液发生了反应。
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO₃+NaOH=====Na₂CO₃+H₂O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na₂CO₃
同学们选用上表实验中的药品，设计了如下图所示实验，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。          有同学提出这个实验不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是_________。为了证明有Na₂CO₃生成，需要继续进行的操作是____________。

【实验2】证明反应后NaHCO₃不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。

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有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸，甲、乙两个学生找来铝制牙膏皮，各自设计了一种装置( 如下图所示) ，制取并收集一试管氢气。

(1)哪个学生设计的装置较合适？___________，另一个学生装置设计的不合理原因是_____________________________________________________________________________。
(2)用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是_____________________________________________________________________________。
(3)还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？______________、_____________。

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南京著名的风景点珍珠泉，水底有大量气泡冒出，像串串珍珠，珍珠泉由此而得名．某学生推测这种气体可能是沼气，通过查阅资料得知沼气中含有60% ～70% 的CH₄，还含有CO₂、N₂和CO 等. 他想用实验检验珍珠泉中冒出的气体的组成，设计了如图7-28 中甲所示的取气方法：将空的塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集.

(1)这种气体在水中的溶解性是             ，理由是             ，所以可采用图中甲所示的            法收集.由于瓶口过小，收集速度太慢，在不换瓶的情况下，我们只需选用实验室中常用的一种仪器，就可以将收集的速度大大提高，这种仪器是________ .
(2)如图中乙所示，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接             .（填“A”或“B”）导管．
(3)假设将这种未知气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，剩余气体通过浓硫酸（浓硫酸吸收水分）（以上两步，能吸收的气体均完全被吸收），再通入纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜(CuSO₄)、澄清石灰水，观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊．由以上实验现象分析此未知气体的组成是            ______ .

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某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：

[提出问题]从上述实验现象中，你发现了什么问题？；
[猜想]针对你发现的问题，分析其原因，大胆提出你的一个猜想：。
[设计方案]根据你的猜想，任选下列实验用品，进行实验设计。
实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片（若干）、氯化钠试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸

（请在考试结束后，到化学实验室实施你的设计方案，验证你的猜想。）
[评价与反思]通过这次探究，你得到的启示或感受是：

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