在化学兴趣小组活动中，小山把一个标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。(1) (2)既

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在化学兴趣小组活动中，小山把一个标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。
(1)

(2)既然干燥剂中已有Ca(OH)₂，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_______________（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）___________。
(3)小西认为步骤②不严密，理由是___________________。
(4)愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的成分进行哪方面的探究________________（写出一条即可）。

答案

(1)①取样品于小试管中，加水，用手触摸试管外壁；有热感
②溶液变红色
(2)CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃+H₂O；取样品于小试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明干燥剂中含有碳酸钙
(3)Ca(OH)₂也可能是未变质的CaO和水反应生成的
(4)干燥剂中是否含有氢氧化钙

举一反三

下列实验中，设计合理的是

[ ]

A．用过滤的方法软化硬水
B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体
C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D．用紫色石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液

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某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H₂O₂分解速率的影响。

回答下列问题：
(1) 仪器①的名称是_______________；仪器③的名称是_______________。
(2) 仪器②中实验的目的是______________________________。
(3) 根据上述实验，可以得出的结论是______________________。
(4) 如果用上述实验探究铜是不是H₂O₂分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是_______________。
A．称量实验前铜丝网的质量
B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器②中加入二氧化锰
D．将实验后的铜丝网插入AgNO₃溶液中

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某化学兴趣小组的同学在实验室里对二氧化硫气体的性质进行探究，他们向盛有二氧化硫气体的集气瓶中倒入一定量的水，振荡后用胶头滴管吸取该液体，滴在蓝色石蕊试纸上，发现蓝色石蕊试纸变成红色。姜华同学根据已有的知识，断定是二氧化硫气体与水反应生成的酸使石蕊试纸变红。从科学探究的角度看，你认为姜华的判断是否严密？你的理由是__________________。请针对你的理由设计实验方案进行验证。（指示剂限用蓝色石蕊试纸）______________________________________________。

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菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙(CaC₂O₄)。
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是_______________________。
【探究一】菠菜中部分成分分析

(1)步骤③中加入足量的CaCl₂溶液的目的______________________。
(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式_______________。沉淀A、B的质量关系为：m(A)_________m(B)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)白色沉淀B的化学式为___________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）。
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪时用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC₂O₄·xH₂O）热分解研究按下图装置将某草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）。

(4)①反应开始前通入氮气的目的是_______________。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有________，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有________和_________，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议___________________。
(5)某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体（CaC₂O₄·xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系图（如下图）。

①800℃以上时，固体成分的化学式为_________。
②计算CaC₂O₄·xH₂O中的x（写出计算过程，CaC₂O₄的相对分子质量：128）。
③残留固体为CaC₂O₄时的温度范围____，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________________。

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课本中“"复分解反应发生条件"的活动与探究”用到H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液，某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。
取废液少许，测得其pH为12。
【提出问题】废液中除含OH^-外，还含有哪些离子呢？
【理论分析】废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子（H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺、OH^-、K⁺、CO₃^2-）之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是____；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO₃^-、K⁺和_________。
【猜想与假设】甲同学：另外，可能还含有SO₄^2-、CO₃^2-。
乙同学：另外，可能还含有Ba²⁺。
丙同学：另外，可能还含有Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-。以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_____同学的假设一定不成立，原因是________________________。
【实验验证】选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择____同学的假设，实验方案如下：

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在化学兴趣小组活动中，小山把一个标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。(1) (2)既