某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验：①锌片与硫酸铜溶液反应 ②铁片与稀硫酸反应 ③铁片与硫酸铜溶液反应 ④铜片与稀硫酸反应。请你写

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某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验：
①锌片与硫酸铜溶液反应 ②铁片与稀硫酸反应 ③铁片与硫酸铜溶液反应 ④铜片与稀硫酸反应。
请你写出实验③中观察到的实验现象__________________，发生反应的化学方程式为__________________，基本反应类型是____________。若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱，你认为还应该增加一个怎样的实验？______________________________。

答案

铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu；置换反应；锌片、铁片与稀硫酸同时反应的对比实验（或锌片与反应②生成的硫酸亚铁溶液反应等）

举一反三

下图是小红同学组装的用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气的简易装置。请你写出发生反应的化学方程式_____________________，二氧化锰在此反应中所起的作用是_____________。

小明同学发现使用此装置在收集完氧气后，反应还在继续进行。他认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费。为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进或设计新的简易实验装置，以便有效地控制反应的进行。
友情提示：你可从下列用品中选取，也可自行选用其它常用的简单仪器。

请你在下表中至少写出两种方案：

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某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。
【实验目的】___________________________。
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等
【实验内容】

【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因_________________________。

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为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一：KNO₃在20℃水中达到饱和时溶解的质量

结论：当__________相同时，水的质量越多，溶解KNO₃的质量越多。
实验二：KNO₃在20g水中达到饱和时溶解的质量

结论：当水的质量相同时，_____________。
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有_________（写一种）。

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草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H₂C₂O₄）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H₂C₂O₄+Ca(OH)₂==CaC₂O₄↓(白色)+2H₂O。
甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
（1）猜想与假设：
第一种：草酸分解生成CO₂和H₂；
第二种：草酸分解生成CO₂、CO和H₂O；
第三种：草酸分解：H₂C₂O₄

CO₂↑+H₂O（未配平）；
有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是________________________。
（2）设计与实验：甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）。

①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO₂所导致，此判断_______（填“严密”或“不严密”）。
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上或答题卡上）。乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个___________烧杯，有白色固体生成，证明产物中有____________；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H₂。
（3）结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式为：______________________。
②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO₂（假设每步都反应完全），方法是：___________________________________________。

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃↓+NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱。
【生产流程】

【相关资料】⑴NH₄Cl

NH₃↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

【问题讨论】⑴操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为_______________。
⑵反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：______________________。
⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为：____________________。
⑷溶液B中的溶质有________（至少写出两种）。
⑸上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）。
A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH₄Cl
【组成确定】⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质__________（写化学式）。
【含量测定】称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为______品。

【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是_________________。

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