某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生产原

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃↓+NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱。
【生产流程】

【相关资料】⑴NH₄Cl

NH₃↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

【问题讨论】⑴操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为_______________。
⑵反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：______________________。
⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为：____________________。
⑷溶液B中的溶质有________（至少写出两种）。
⑸上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）。
A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH₄Cl
【组成确定】⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质__________（写化学式）。
【含量测定】称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为______品。

【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是_________________。

答案

【问题讨论】⑴ 过滤
⑵ NaOH+HCl==NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑
⑶ 2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
⑷ NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃四种中的任意两种，（写名称或名称符号混写也可）
⑸ A、B
【组成确定】NaCl
【含量测定】合格
【总结反思】等质量的碳酸钠与BaCl₂反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（其他意思相近的表述，也可）

举一反三

某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学习化学后，同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。
【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO₂是否超标呢？
【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO₂在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：

Ⅱ.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）。
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

(1)所降雨水_______（填“是”或“不是”）酸雨。
(2)在测定期间内，雨水的酸性________（填“增强”或“减弱”）。
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO₂的含量。
(3)用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。采样的具体操作是：_________________。
(4)向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡。仿照CO₂与NaOH溶液的反应，写出SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________。
(5)加入一定量氧化剂H₂O₂，使其中Na₂SO₃完全转化为Na₂SO₄。向可乐瓶中加入过量的BaCl₂溶液。Na₂SO₄和BaCl₂反应的化学方程式为：__________________。
(6)经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg。计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为__________mg。由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO₂的质量为_______mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO₂_________________。
【发现新问题】(7)考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO₂的含量偏大，其依据是__________________；你提出的实验改进方案是______________。
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：______________。

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某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知，长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化．该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度，设计了如下实验探究方案，请据此回答相关问题。
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH=7，②pH>7，③_________。
【设计和实验】组内同学分另外进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿．然后用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7。
丙同学：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7。
【评价与反思】甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位，指出另两位同学的操作错误：
①________________________________；
②____________________________________。
【结论与分析】该小组同学根据实验得出以下结论：
①硫酸铵溶液虽然显酸性，但硫酸铵不是酸，而是盐；
②凡是盐的溶液都显酸性。
你认为上述结论错误的是第_________条(填①或②)，请举一例说明该条结论不正确，例____________。

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下图是实验室用向下排空气法收集满的一瓶五色、无味、无毒的一种气体。请你猜测它是一瓶什么气体？并进行验证（要求写出步骤、现象、结论）。

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让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现____________，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？
猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有____________（填化学式）气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用_____________（填俗称）来检验。
进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。
解释与结论：由此小亮得出结论：
（1）生铁中__________碳（填“含”或“不含”）；
（2）碳与稀盐酸____________反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸__________反应（填“能”或“不能”）。

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某科学兴趣小组通过查阅资料得知，用固体草酸（化学式为马H₂C₂O₄·2H₂O)可以制取CO，方程式可写成H₂C₂O₄·2H₂O

，该课题小组的同学设计了如图所示的装置并进行了实验。

请回答：
(1)为证明分解产物中有水，装置A中的物质应该是__________；
(2)装置B的作用是______________；
(3)实验中采用“压水法”收集CO(装置C)；从CO的物理性质考虑，是因为___________________；
(4)通常情况下CO₂能用来灭火，与此相关的化学性质是________________。

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