在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究，他们查阅资料得知：在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制

题型：河南省竞赛题难度：来源：

在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究，他们查阅资料得知：在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（Cl₂）。他们推测该工业固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠，并设计了实验来验证假设。
（1）请你帮助他们完成实验报告：

（2）请写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式 __________________________。
（3）现取100g室温下的饱和食盐水（此时质量分数约为26.5%）进行电解，当反应停止后，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：参加反应的氯化钠的质量是多少？反应后所得烧碱溶液的质量分数是多少？(计算结果精确到0.001)

答案

（1）②澄清石灰水；气泡；白色沉淀；③氯化钠
（2）2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（3）11.7g；6%

举一反三

已知草酸（H₂C₂O₄）在加热条件下的反应为H₂C₂O₄

CO₂↑+CO↑+H₂O。现用下图甲、乙装置（图中a、b为活塞的开关）对生成的CO和CO₂进行分离并干燥。可供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。

（1）打开活塞a，关闭活塞b，让混合气体通过甲、乙装置。甲中盛放的试剂为___________，有关反应的化学方程式为___________________________，乙装置所起的作用是____________________。
（2）要分离出另一种气体，则丙中应盛装的试剂是_____________，正确的操作方法是_______________________________，此时甲装置中发生反应的化学方程式为____________________________。
（3）若要测定分离出来的CO气体的体积，请从上图A、B、C三个装置中选择一个合理的量气装置______________。
（4）若本实验所得到CO气体的体积为1232mL（该实验条件下CO的密度为1.25g/L），全部用来还原CuO，理论上可生成Cu的质量是多少克？

题型：河南省竞赛题难度：| 查看答案

我们一起来对呼吸作用确实产生二氧化碳进行研究。
⑴实验及现象
小A分别收集1瓶空气（下称Ⅰ瓶）和1瓶呼出的气体（下称Ⅱ瓶），向两瓶气体中各滴入数滴澄清石灰水，振荡，Ⅰ瓶中无明显现象，Ⅱ瓶中澄清石灰水变浑浊。
小B用饮料管向一支盛有少量澄清石灰水的试管吹气，澄清石灰水                                         ；
⑵解释与结论
小C认为二位同学的实验都能证明呼出的气体中产生了二氧化碳，写出反应的化学方程式
                                                 。
⑶评价与反思
你认为小C的分析合理吗？请说明理由。

题型：海南省中考真题难度：| 查看答案

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_                _（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用_                  __；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果__             ___（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是___________________________________；
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

题型：山东省竞赛题难度：| 查看答案

二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO₂含量，某学生课外活动小组设计了如下图的实验装置。

表1：我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO₂最高浓度限值

(1)检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后 (填写实验操作方法)，将会看到 (填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。
(2)已知二氧化硫与碘水的反应为：SO₂+I₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI。向试管中加入1．0 mL溶质质量分数为1．27×10^-4的碘水(此时溶液的密度与水的密度近似)，用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由色变为色时反应恰好完全进行。
(3)课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的SO₂含量(两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题)。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500 mL)。请将表填写完整(计算时保留二位有效数字)。
表2：不同组别的测量值

(4)通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中SO₂的含量属于标准(填表1中所列举的等级)，你认为小组(填“第一”或“第二”)小组的测定结果更接近实际值，原因是
。

题型：山东省竞赛题难度：| 查看答案

维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：探究一：测定饮料中Vc的含量。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04％的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
【实验数据】

【实验结论】分析数据可知，Vc含量最高的是                     ，含量为                    (各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：                                              。
【实验结论】按上述方案实验，根据                         这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。下列情况不会影响到测定结果的是                   。
A.每次实验所用的果汁颜色不同 B.量取的被测物质的体积不同
C.试管的大小不同 D.没有用同一规格胶头滴管滴加

题型：山东省中考真题难度：| 查看答案