将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请

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将CO₂通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO₂与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。

（1）实验装置如图甲所示。将整套装置（包括CO₂及NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g。
（2）用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（装置如图乙所示），振荡后观察到的现象有_____________________________。
（3）静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解析是_______________________________。
（4）通过上述探究实验，你得到的启示是：
①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在____________中进行。
②为进一步证明CO₂与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是___________________。

答案

（2）塑料瓶被压瘪，注射器中剩余溶液“自动”进入塑料瓶中
（3）反应容器密闭，生成物全部留在瓶内，也没有空气进入，因而反应后质量相等（即质量守恒）
（4）①密闭容器；②向反应后溶液中加入稀盐酸，有气泡产生（或其它合理答案）

举一反三

2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等。
Ⅱ．H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】(1)小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；
猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；
猜想4：有CO₂、H₂S、；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

【问题讨论】
(2)如果A装置没有明显变化，则猜想            成立；如果B装置没有明显变化，则猜想            成立。
(3)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是               ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入             ，振荡。
(4)要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个           装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现                 ，证明气体中一定含有CH₄。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H₂O、CO₂的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有            、             的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

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某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
【实验原理】Na₂CO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
【实验装置】

【实验步骤】
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）
⑧按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
⑧计算。
⑴已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：                                 ；
干燥管C的作用是                                   ；
E装置的作用是                                       。
步骤③中鼓气的目的是                             ；
步骤⑥中鼓气的目的是                                ；
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?               ，原因是                                。
⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为1.07g/mL）               mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为                         。

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现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。提出问题：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?
猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。
丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。
(1)你认为同学的猜想正确，其理由是：。
(2)设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告：

(3)写出有关反应的化学方程式；。

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在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。
【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na₂O₂）。
②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。
③过氧化钠与氮气不反应。
④碳酸钠溶液呈碱性。
（1）【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是                    （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：
猜想Ⅰ：固体成分是Na₂CO₃， CO₂参加反应。
猜想Ⅱ：固体成分是NaOH， H₂O参加反应。
猜想Ⅲ：固体成分是              ，CO₂和H₂O均参加反应。
（3）【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO₂气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。
验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na₂CO₃。
验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。请问此结论是否正确？                 （填“正确”或“错误”），原因是：                   。
验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的                溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式               ；然后向上层清液中加入                溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。
（4）【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除               的存在。
（5）【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制               的用量。

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2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，它受热分解的化学方程式为：

，某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。
（1）实验用到的主要装置如下图：装置连接顺序为：。（填写编号）

（2）操作步骤及数据处理：
第一步检查气密性；
第二步装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表；
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为。（要求写出最简整数比）

（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？
A.二氧化碳没有被完全吸收 B.水没有被完全吸收
C.碱式碳酸铜药品中含有水分 D.碱式碳酸铜没有完全分解

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