下列各组混合物最易反应的一组是 [ ]A. 两种块状固体混合 B. 两种粉末混合

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下列各组混合物最易反应的一组是 [ ]

A. 两种块状固体混合
B. 两种粉末混合
C. 两种溶液混合
D. 一种固体投入到另一种溶液中

答案

举一反三

比较、推理是学习化学常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是

[ ]
A．A
B．B
C．C
D．D

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氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热可以较快分解产生氯化钾和氧气．下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据

①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为　_________　时，反应速率最快；
②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是　_________　；而二氧化锰的用量过多时，产生氧气的速率　_________　（填“变快”、“变慢”或“不变”）
③该反应的文字表达式为　_________　．

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用质量均为2g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示：

试根据表中数据推测下列各表达式正确的是①50＜t₄＜100 ②t₆＞200＞t₇③单位时间内消耗锌的质量（m）：m₇＞m₆＞m₂[ ]
A．①
B．②
C．①②
D．①②③

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某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容后，发现在实验室里用5%H₂O₂溶液加热制O₂，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是 _________ 或 _________ ．为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验．
（1）第一组同学采取增大H₂O₂溶液浓度的方法，用10%的H₂O₂溶液加热，结果一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
（2）第二组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）．在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：

①由第一组同学的实验可得出：影响H₂O₂分解产生O₂的量的多少及分解快慢的因素之一是 _____________________
②第二组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中，浓硫酸的作用是 ___________________________ ；
（3）另有同学在5%的H₂O₂溶液中加入少量二氧化锰固体粉末，常温下，用带火星木条检验，木条复燃；此实验中二氧化锰所起的作用可能是 _________ ；有关化学方程式为： _________ ．

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（1）“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：．
某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（2）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：．
（3）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：．由表中数据还可看出，该反应是个反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：．

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