试题分析:(1)四次后,如果不考虑产生气体的逸出,烧杯中共应有物质100g+12g=112g,但由于产生二氧化碳气体逸出烧杯,所以烧杯中只剩下107.6g物质,由此可知产生气体为112g-107.6g=4.4g。 (2)第3次在烧杯中原有58.4克物质的基础上再加入25克稀盐酸,充分反应后烧杯中物质总质量不是58.4+25=83.4克,而仅剩余82.6克,可知第3次加入盐酸后仍反应产生二氧化碳气体。进一步可知第2次反应完成后仍有碳酸钙剩余。到第2次结束共产生二氧化碳气体12+25+25-58.4=3.6g。由于每次加入稀盐酸量相同,则每次产生二氧化碳量也应相同,故第一次反应完成后产生二氧化碳气体1.8g。由此可算出反应后剩余物质量m。具体如下:12+25-1.8=35.2g 。或者也可以m+25-1.8=58.4g,求出m=35.2g。 (3)由于碳酸钙全部反应完共产生二氧化碳4.4g,据此可计算出碳酸钙的质量,并将之除以样品质量即得结果。具体计算过程如下: 解:设碳酸钙质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 4.4g = X =10g 碳酸钙的质量分数为 ×100%=83.33% |