汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该硫酸时,需
题型:不详难度:来源:
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为 L,配得的稀硫酸的质量为 kg (计算结果精确到0.1)。 |
答案
(1)4.6 (2)6.4 |
解析
试题分析:利用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸,可通过加水稀释的方法来完成,在加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变。 设配得稀硫酸的质量为x,则 1L×1000ml/L×1.84g/cm3×98%=x×28% 解得,x=6.4kg 则需要蒸馏水的质量=6.4kg-1L×1.84kg/L=4.6kg 则需要蒸馏水的体积=4.6kg÷1kg/L=4.6L。 点评:解答此类溶液稀释问题的关键就是,溶液加水稀释前后溶液中溶质的质量不变。 |
举一反三
如右图所示,有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成。制氧时,先在甲瓶中加入20 g的水,再往甲瓶中加入157 g过氧碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2,相对分子质量为314)和少量二氧化锰,产生的气体通过软管从乙瓶导出,即可供人吸氧。在甲瓶中发生的化学反应方程式为:
(1)这包总质量为157 g的过氧碳酸钠完全反应,理论上可 生成多少克氧气? 多少克H2O? (2)完全反应后,甲瓶溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) |
某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸. (1)(2分)配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g,需要固体氢氧化钠 g和水 ml. (2)(5分)洗涤100g石油产品中的残余硫酸,共消耗该氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性,求:该石油产品中硫酸的质量分数. |
( 6分)医药商店销售的某种葡萄糖(化学式C6H12O6)注射液说明如下图,经检测这瓶注射液共含葡萄糖120g。
葡萄糖注射液说明书 葡萄糖 水 补充能量 [规格]500mL 20%(质量分数)
| (1)葡萄糖中碳元素的质量分数为 (只写结果) (2)该注射液的密度为 (只写结果) (3)现要配制480g10%的葡萄糖溶液待用,需要上述注射液多少毫升? |
(3分)某同学在通风橱里进行三次实验:每次把16g硫放在给定质量的氧气中充分燃烧,得到如下数据:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 给定的质量
| 8g
| 16g
| 20g
| 生成的质量
| 16g
| ag
| bg
| 请回答:(1)从以上数据说明,这三次实验中第___________次恰好完全反应;第___________次实验中,氧气有剩余; (2)在第一次实验中,参加反应的S、以及生成的三种物质的质量之比__________; (3)a=___________,b=__________。 |
(3分)甲、乙两种分子的结构示意图如下。“○”和“”分别表示氢和氧两种元素的原子。(已知氢、氧两种原子的相对原子质量分别为:H-1 O-16)
分子
| 甲
| 乙
| 结构示意图
|
|
| 计算m个甲分子与n个乙分子的质量比(写出计算过程)。 |
最新试题
热门考点