现有硝酸钾样品（杂质不溶于水）。取15g该样品放入烧杯中，再加入50g水使其中的硝酸钾全部溶解，然后静置、过滤，取15.5g滤液，测得含有硝酸钾3g，则原样品中

题型：不详难度：来源：

现有硝酸钾样品（杂质不溶于水）。取15g该样品放入烧杯中，再加入50g水使其中的硝酸钾全部溶解，然后静置、过滤，取15.5g滤液，测得含有硝酸钾3g，则原样品中硝酸钾的质量分数是

A．14.9%

B．65%

C．75%

D．80%

答案

解析

试题分析：根据题意，15.5g滤液中含有硝酸钾3g，则其中硝酸钾的质量：水的质量=3g：（15.5g-3g）=6:25；根据溶液的均一性，可知50g水中溶解的硝酸钾的质量为12g，则原样品中硝酸钾的质量分数=

×80%=80%，故选D。
点评：解答本题的关键是，要熟练掌握溶液的组成中溶质与溶剂的关系，利用溶质和溶剂的质量比和溶液的均一性，即可对溶液中所溶解的溶质质量做出判断，进而计算出样品中的质量分数。

举一反三

汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 kg (计算结果精确到0.1)。

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如右图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成。制氧时，先在甲瓶中加入20 g的水，再往甲瓶中加入157 g过氧碳酸钠(化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂，相对分子质量为314)和少量二氧化锰，产生的气体通过软管从乙瓶导出，即可供人吸氧。在甲瓶中发生的化学反应方程式为：

（1）这包总质量为157 g的过氧碳酸钠完全反应，理论上可
生成多少克氧气? 多少克H₂O?
（2）完全反应后，甲瓶溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

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某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸．
（1）（2分）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠 g和水 ml．
（2）（5分）洗涤100g石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，求：该石油产品中硫酸的质量分数．

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（ 6分）医药商店销售的某种葡萄糖(化学式C₆H₁₂O₆)注射液说明如下图，经检测这瓶注射液共含葡萄糖120g。

葡萄糖注射液说明书
葡萄糖水
补充能量
[规格]500mL 20%（质量分数）

(1)葡萄糖中碳元素的质量分数为 (只写结果)
(2)该注射液的密度为 (只写结果)
(3)现要配制480g10%的葡萄糖溶液待用,需要上述注射液多少毫升?

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（3分）某同学在通风橱里进行三次实验：每次把16g硫放在给定质量的氧气中充分燃烧，得到如下数据：

	第一次	第二次	第三次
给定的质量	8g	16g	20g
生成的质量	16g	ag	bg

请回答：（1）从以上数据说明，这三次实验中第___________次恰好完全反应；第___________次实验中，氧气有剩余；
（2）在第一次实验中，参加反应的S、

以及生成的

三种物质的质量之比__________；
（3）a=___________，b=__________。

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