Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用于制作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加
题型:不详难度:来源:
Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用于制作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
| 加入稀硫酸的质量(g)
| 充分反应后剩余固体的质量(g)
| 第1次
| 20
| 17.4
| 第2次
| 20
| 14.8
| 第3次
| 20
| 12.2
| 第4次
| 20
| 12.0
| 第5次
| 20
| m
| 试回答下列问题: (1)上述表格中m的值为 (1分); (2)黄铜样品中锌的质量分数为 (2分); (3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?(请写出计算过程)(3分) |
答案
(1)12 (1分) (2)40% (2分)(3)19.6% |
解析
试题分析:(1)由表中数据可知,每加入20g稀硫酸,都将反应2.6g锌,到第4次的时候,固体只减少了0.2g,说明此时锌已经全部反应完了,故第5次加入硫酸,固体质量不会改变,所以m=12g。 (2)黄铜样品中锌的质量分数为=40%; (3)与20g稀硫酸完全反应的锌的质量 = 20g-17.4g=2.6g 解:设,20g稀硫酸中H2SO4的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2.6g x x=3.92g 所用稀硫酸中溶质的质量分数 点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。 溶质质量分数=。 |
举一反三
现有硝酸钾样品(杂质不溶于水)。取15g该样品放入烧杯中,再加入50g水使其中的硝酸钾全部溶解,然后静置、过滤,取15.5g滤液,测得含有硝酸钾3g,则原样品中硝酸钾的质量分数是 |
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为 L,配得的稀硫酸的质量为 kg (计算结果精确到0.1)。 |
如右图所示,有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成。制氧时,先在甲瓶中加入20 g的水,再往甲瓶中加入157 g过氧碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2,相对分子质量为314)和少量二氧化锰,产生的气体通过软管从乙瓶导出,即可供人吸氧。在甲瓶中发生的化学反应方程式为:
(1)这包总质量为157 g的过氧碳酸钠完全反应,理论上可 生成多少克氧气? 多少克H2O? (2)完全反应后,甲瓶溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) |
某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸. (1)(2分)配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g,需要固体氢氧化钠 g和水 ml. (2)(5分)洗涤100g石油产品中的残余硫酸,共消耗该氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性,求:该石油产品中硫酸的质量分数. |
( 6分)医药商店销售的某种葡萄糖(化学式C6H12O6)注射液说明如下图,经检测这瓶注射液共含葡萄糖120g。
葡萄糖注射液说明书 葡萄糖 水 补充能量 [规格]500mL 20%(质量分数)
| (1)葡萄糖中碳元素的质量分数为 (只写结果) (2)该注射液的密度为 (只写结果) (3)现要配制480g10%的葡萄糖溶液待用,需要上述注射液多少毫升? |
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