（7分）工业上以黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸。其反应原理为：①FeS2与O2高温下反应生成SO2；②SO2在催化剂作用下与O2反应生

题型：不详难度：来源：

（7分）工业上以黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸。其反应原理为：①FeS₂与O₂高温下反应生成SO₂；②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃；③SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄。试回答以下问题：
⑴生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是　 　。
⑵FeS₂中硫元素的质量分数为　 　。
⑶若1.00 t SO₂与O₂的混合气体中，含SO₂ 0.40 t。在一定条件下反应，有80%的SO₂发生转化，则反应后SO₃的质量是　 　，反应后混合气体中SO₃的质量分数是　 　。
⑷若上述SO₃与H₂O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）

答案

⑴引起酸雨（1分）   ⑵8/15或53.33%（1分）   ⑶0.4 t（1分）   40%（1分）  （4）0.5t

解析

根据化学式计算FeS₂中硫元素的质量分数，
由题意可知SO₂的质量，根据化学方程式列比例求得反应后SO₃的质量，反应后混合气体中SO₃的质量分数
根据SO₃的质量，求得硫酸的质量
⑷设可生产98%的浓硫酸的质量为x
SO₃ + H₂O= H₂SO₄
80         98
0.4 t      x×98%
x=   ="0.5" t  
答：可生产98%的浓硫酸的质量0.5 t。