(14分)实验室制取气体的常用装置如下图所示,根据所学的知识回答下列问题。(1)写出装置中标号仪器的名称:① ;② 。(2)实验
题型:不详难度:来源:
(14分)实验室制取气体的常用装置如下图所示,根据所学的知识回答下列问题。
(1)写出装置中标号仪器的名称:① ;② 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是 (填字母)。写出该反应的化学方程式: 。 (3)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式: 并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。 (4)小明将实验室制取二氧化碳后的废液静置,取上层清液50g,向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出下图,其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。试计算:
①50g废液中含氯化钙的质量; ②b点表示的溶液中氯化钠的质量分数。 |
答案
(1)①试管;②长颈漏斗 (2)B; 2KMnO4="=" K2MnO4 + MnO2 + O2↑(2分) (3)CaCO3 + 2HCl ="==" CaCl2 + H2O + CO2↑(2分);CDE(不分先后顺序) (4)①5.55g ②11.9% |
解析
本题前面考察的是实验室制取气体的相关知识,是中考必考内容,需熟记。 由图像可知废液中有盐酸剩余,加入头10克碳酸钠与盐酸反应生成了1.1克二氧化碳,盐酸反应没了,氯化钙与碳酸钠反应生成了5克沉淀,据此就可以算出氯化钙和生成的氯化钠的质量了。 (4)①设氯化钙的质量为X CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 111 100 X 5g 111/100=X/5g 解得X=5.55克 (2分) ②CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Na2CO3 + 2HCl ="==" 2NaCl + H2O + CO2↑ 根据质量守恒定律,30g碳酸钠溶液中的钠元素质量和最终反应后的溶液中的氯化钠的钠元素质量是相等的,先求30g碳酸钠溶液中的钠元素的质量为30*26.5%*46/106=3.45g, 则b点时氯化钠的质量为3.45g/(23/58.5)= 8.775g 此时溶液的质量为:50g+30g-5-1.1=73.9g 氯化钠的质量分数为8.775g /73.9g *100%=11.9%(1分) |
举一反三
氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时,发生反应生成氢氧化钙和氢气。 小题1:写出该反应的化学方程式。 小题2:若需要40 g氢气,计算至少需要消耗氢化钙的质量。 |
宇宙飞船内,宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网,以除去所含的二氧化碳,其反应的化学方程式为:2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O。计算吸收88g二氧化碳需要氢氧化锂的质量。 |
取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至146g时,恰好完全反应,此时,烧杯内溶液的总质量为175.6g。计算样品中钠元素和氯元素的质量比。 |
(6分)请回答下列有关“走进低碳”的问题: 小题1:以下属于“不可回收垃圾”的是 (填序号): ①废作业本 ②矿泉水瓶 ③霉变面包 ④破旧铁桶 小题2:下列符号“低碳”理念的最清洁燃料是 : ①煤 ②汽油 ③天然气 ④氢气 小题3:碳酸钠溶液和稀盐酸可以反应生成二氧化碳。为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数,现称取10g碳酸钠溶液放在烧杯中并滴入稀盐酸,产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:
①读图可知,产生二氧化碳的质量为 ; ②该溶液中碳酸钠的质量为 ,质量分数为 ; ③A点时,烧杯内溶液中溶质的化学式 。 |
(6分)某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)时,得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其组成进一步进行探究:过滤该残液,取100 g滤液,向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液,所得实验数据如下表:
加入氢氧化钠的 溶液的质量/g
| 20
| 40
| 60
| 80
| 160
| 180
| 生成沉淀的质量/g
| 0
| 0
| 0.89
| 1.78
| 5.35
| 5.35
| 小题1:通过对上述实验数据的分析,该滤液中含有的溶质是 (写化学式)。 小题2:选择合理的数据,计算100 g滤液中溶质的质量(若有多种溶质,任选一种。结果精确到0.01g)。 |
最新试题
热门考点