(09宿迁)2009年6月1日,国家《食品安全法》正式实施,在食品行业中“免检”一词已成为历史,“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉

(09宿迁)2009年6月1日,国家《食品安全法》正式实施,在食品行业中“免检”一词已成为历史,“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉

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(09宿迁)2009年6月1日,国家《食品安全法》正式实施,在食品行业中“免
检”一词已成为历史,“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌
奶粉进行检测。取该奶粉样品100g,使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气,用50g溶
质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4=(NH42SO4】。计算并回答下列问题:
(1)产生氨气的质量。
(2)该奶粉中含氮元素的质量分数。
(3)奶粉中蛋白质含量的国家标准为:每100g奶粉中含蛋白质12g—25g。 蛋白质中氮元
素的平均质量分数为16%,则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为      ;通过对比说明
上述检测的奶粉是否合格?
(4)上述奶粉若不合格,不法奶商为使其“合格”,常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺(化学式C3N6H6),以提升奶粉检测中的含氮量,造成蛋白质达标的假象。请你计算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺,才能成为“合格”奶粉。
(友情提醒:2/3-0.0192≈0.65
答案
(1)设产生氨气的质量为x
2NH3+H2SO4="=" (NH4)2SO4 
34    98                  
x   50g×9.8%          34/ x  = 98/50g×9.8%      (1分)
x =1.7g    氨气的质量为1.7g              (1分)
(2)N% =( 1.7g ×14/17)/100g×100%  = 1.4%      (2分)
(3)1.92%~4%     (1分)    ∵1.4%﹤1.92%  ∴奶粉不合格 (1分)
(4)设至少需要加入yg三聚氰胺
100g×1.4% ﹢y×84/126  = (100g﹢y) ×1.92%     (2分)
y = 0.8g      至少需要加入0.8g三聚氰胺    (1分)
解析
分析:(1)根据氨气与硫酸反应的化学方程式,由吸收氨气消耗硫酸的质量计算氨气的质量;
(2)根据检测蛋白质的方法可知,所吸收氨气中的N元素质量即所取100g奶粉样品中N元素的质量,利用奶粉中含氮元素的质量分数=×100%可完成计算;
(3)根据蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,
利用奶粉中氮元素的质量分数= ×100%,计算100g奶粉中含蛋白质12g~25g时氮元素的质量分数范围;利用所取奶粉样品中N元素的质量分数与国家标准对比,判断所取奶粉是否合格;
(4)奶粉中添加三聚氰胺后其中N元素一部分来自奶粉中蛋白质另一部分来自添加的三聚氰胺,计算使得添加后的奶粉中N元素质量分数达到国家最低标准时所添加量.
解:(1)设产生氨气的质量为x
2NH3+H2SO4═(NH42SO4
34    98
x   50g×9.8%

x=1.7g
(2)该奶粉中含氮元素的质量分数=×100%=1.4%
(3)每100g奶粉中含蛋白质12g,奶粉中氮元素的质量分数=×100%=1.92%
每100g奶粉中含蛋白质25g,奶粉中氮元素的质量分数=×100%=4%
则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为1.92%~4%,
∵1.4%<1.92%
∴奶粉不合格
(4)设至少需要加入三聚氰胺质量为y
100g×1.4%﹢y××100%=(100g﹢y)×1.92% 
y=0.8g
答:(1)氨气的质量为1.7g;
(2)该奶粉中含氮元素的质量分数为1.4%;
(3)奶粉不合格;
(4)至少需要加入0.8g三聚氰胺.
举一反三
(09苏州)、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数,将石灰
石样品研成粉末,然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质
既不和酸反应,也不溶于水),过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表:
实验序号
样品的质量/g
滤渣的质量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
 
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为:   ▲   (结果精确到0.1%)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是:      ▲       
(3)若利用题(1)的结果,煅烧100t这种石灰石,理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0.1t)
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(09福州)过氧化氢不稳定会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行实验。测得相关数据如图9所示:

(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为      
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
友情提示:实验中过氧化氢分解的化学方程式为
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小刚和小勇同学进行了如下实验。实验过程和测定的相关实验数据如下所示:请回答相关问题:

(1)小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g”,求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为         ;
(2)小勇根据“反应过程中减少的质量”,也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数,请你写出小勇的计算过程和结果。
(3)小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别,请你分析其中可能的原因                                               
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(2011年四川绵阳,37题)我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7、5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34、7g,放出的气体在常温下体积为1、1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2、0g/L,则上述反应放出气体的质量为_________g。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
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(2011年湖北黄冈,36题)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取样晶10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
(1)生成CO2的质量_______。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
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