碳元素在含碳物质中的“旅行”线路如图.(注:下列各线路均为一步完成的化学反应)(1)请按物质所含元素种类递增的规律,在圆圈内短线处填入物质的化学式.若线路③属于

碳元素在含碳物质中的“旅行”线路如图.(注:下列各线路均为一步完成的化学反应)(1)请按物质所含元素种类递增的规律,在圆圈内短线处填入物质的化学式.若线路③属于

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碳元素在含碳物质中的“旅行”线路如图.(注:下列各线路均为一步完成的化学反应)
(1)请按物质所含元素种类递增的规律,在圆圈内短线处填入物质的化学式.

若线路③属于分解反应,写出一个路线③反应的化学方程式______.
(2)碳元素在下列物质中的“旅行”路线完全正确的有______(填标号).
A.
B.
C.
答案
(1)碳完全燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸分解生成水和二氧化碳;一个路线③反应的反应物是碳酸,生成物是水和二氧化碳,所以方程式是:H2CO3═H2O+CO2
(2)A、碳不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳反应,在高温的条件下生成一氧化碳,故A正确;
B、一氧化碳不能到碳酸,故B错;
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,故C正确.
故答案为:(1)C;H2CO3;H2CO3═H2O+CO2↑;(2)AC.
举一反三
工业上可用煅烧黄铁矿(主要成分FeS2)产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气.下列说法不正确的是
A.分离器中分离出的副产品是硫酸500℃
B.生产流程中能被循环利用的物质X为I2
C.膜反应器中HI气体发生反应的化学方程式为2HX
500℃
.
H2+I2
D.该生产过程不仅能开发出氢能源,而且能实现可持续发展,不需再消耗能源
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目前,计算机已进入千家万户.制造计算机的芯片需要大量的高纯硅,生产高纯硅的主要原料是沙子(主要成分为SiO2).二氧化硅既不溶于水,也不溶于一般的酸溶液.
工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下:
其主要反应原理为:
①SiO2+2C
3000℃
.
Si(粗)+2CO②Si(粗)+2Cl2
400~500℃
.
SiCl4
③SiCl4+2H2
高温
.
Si(纯)+4HCl
请你根据上述材料,回答下列问题:
(1)由沙子制得高纯硅的反应原理中,属于化合反应的是______填数字代号,下同),属于置换反应的是______.
(2)由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行,除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外,还有一个原因是______.
(3)生产过程示意图中的“物质A”用水吸收,可得副产品(一种常见的酸)的名称是______.
(4)作为电器、电子、光纤等行业用高纯硅原料的沙子,纯度要求高,需要对普通沙子(含有少量的CaCO3、Fe2O3)进行提纯,其中用酸洗(用盐酸)和高纯水洗是两个最重要的步骤.请写出酸洗步骤中的两个反应的化学方程式分别是______、______;判断用高纯水洗是否洗净的方法是:取少量最后的洗涤液于试管中,向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,若无______现象,则表明残留物已洗净;否则,表明残留物未洗净.
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我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图),促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是(  )
A.沉淀池中的反应物共含有六种元素
B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C.图中X可能是氨气
D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀
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二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇(CHOH),反应如下:CO2+3H2
钌-磷铬合物
.
加压
CH3OH+H2O.下列有关该反应的说法正确的是(  )
A.为CO2的利用创造了一种新途径
B.钌-磷铬合物的质量在反应前后发生了变化
C.氢原子数在反应前后发生了改变
D.属于置换反应
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下列各组物质能按照关转化,都能一步完成的是(  )
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ZNa2CO3NaClCaCO3Fe(OH)3