碳元素在含碳物质中的“旅行”线路如图．（注：下列各线路均为一步完成的化学反应）（1）请按物质所含元素种类递增的规律，在圆圈内短线处填入物质的化学式．若线路③属于
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（1）请按物质所含元素种类递增的规律，在圆圈内短线处填入物质的化学式．
若线路③属于分解反应，写出一个路线③反应的化学方程式______．
（2）碳元素在下列物质中的“旅行”路线完全正确的有______（填标号）．
A．
B．
C．
答案
（2）A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应，在高温的条件下生成一氧化碳，故A正确；
B、一氧化碳不能到碳酸，故B错；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故C正确．
故答案为：（1）C；H2CO3；H2CO3═H2O+CO2↑；（2）AC．
举一反三
| A．分离器中分离出的副产品是硫酸500℃ | ||||
| B．生产流程中能被循环利用的物质X为I2 | ||||
C．膜反应器中HI气体发生反应的化学方程式为2HX
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| D．该生产过程不仅能开发出氢能源，而且能实现可持续发展，不需再消耗能源 |
工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下：
其主要反应原理为：
①SiO2+2C
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③SiCl4+2H2
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请你根据上述材料，回答下列问题：
（1）由沙子制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是______填数字代号，下同），属于置换反应的是______．
（2）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是______．
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是______．
（4）作为电器、电子、光纤等行业用高纯硅原料的沙子，纯度要求高，需要对普通沙子（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中用酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤．请写出酸洗步骤中的两个反应的化学方程式分别是______、______；判断用高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若无______现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．
| A．沉淀池中的反应物共含有六种元素 |
| B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 |
| C．图中X可能是氨气 |
| D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 |
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| 加压 |
| A．为CO2的利用创造了一种新途径 |
| B．钌-磷铬合物的质量在反应前后发生了变化 |
| C．氢原子数在反应前后发生了改变 |
| D．属于置换反应 |
转化，都能一步完成的是（ ）