目前,计算机已进入千家万户.制造计算机的芯片需要大量的高纯硅,生产高纯硅的主要原料是沙子(主要成分为SiO2).二氧化硅既不溶于水,也不溶于一般的酸溶液.工业上
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目前,计算机已进入千家万户.制造计算机的芯片需要大量的高纯硅,生产高纯硅的主要原料是沙子(主要成分为SiO2).二氧化硅既不溶于水,也不溶于一般的酸溶液. 工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下: 其主要反应原理为: ①SiO2+2CSi(粗)+2CO②Si(粗)+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl 请你根据上述材料,回答下列问题: (1)由沙子制得高纯硅的反应原理中,属于化合反应的是______填数字代号,下同),属于置换反应的是______. (2)由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行,除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外,还有一个原因是______. (3)生产过程示意图中的“物质A”用水吸收,可得副产品(一种常见的酸)的名称是______. (4)作为电器、电子、光纤等行业用高纯硅原料的沙子,纯度要求高,需要对普通沙子(含有少量的CaCO3、Fe2O3)进行提纯,其中用酸洗(用盐酸)和高纯水洗是两个最重要的步骤.请写出酸洗步骤中的两个反应的化学方程式分别是______、______;判断用高纯水洗是否洗净的方法是:取少量最后的洗涤液于试管中,向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,若无______现象,则表明残留物已洗净;否则,表明残留物未洗净. |
答案
(1)反应②为两种物质生成一种物质的化合反应;反应①③为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应;故答案为:②;①③; (2)反应中使用氢气,氢气若与氧气混合易引起爆炸,因此必须在无氧的氛围中进行;故答案为:防止O2进去与H2混合引起爆炸; (3)根据反应的化学方程式可判断物质A为HCl,溶于水可得到盐酸溶液;故答案为:盐酸; (4)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水;向水洗后的溶液中滴加硝酸银,如果出现白色沉淀说明溶液中含有氯离子,表明残留物未洗净,如果不出现沉淀说明溶液中不含氯离子,表明残留物洗净;故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O(或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O);白色沉淀 故答案为:(1)②;①③;(2)防止O2进去与H2混合引起爆炸;(3)盐酸;(4)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O(或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O);白色沉淀. |
举一反三
我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图),促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是( )
A.沉淀池中的反应物共含有六种元素 | B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 | C.图中X可能是氨气 | D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀 |
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二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇(CHOH),反应如下:CO2+3H2CH3OH+H2O.下列有关该反应的说法正确的是( )A.为CO2的利用创造了一种新途径 | B.钌-磷铬合物的质量在反应前后发生了变化 | C.氢原子数在反应前后发生了改变 | D.属于置换反应 |
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下列各组物质能按照关转化,都能一步完成的是( )
| A | B | C | D | X | C | Na2O | CaO | Fe | Y | CO2 | NaOH | CaCl2 | Fe2O3 | Z | Na2CO3 | NaCl | CaCO3 | Fe(OH)3 | 实验设计,自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4,它不溶于任何酸、碱和水,纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用,课外活动小组同学,用重晶石矿焦炭为原料,制取纯净硫酸钡.(设矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水)部分流程如下: 按要求填空 (1)在步骤①中,哪些元素的化合价升高了,哪些元素的化合价降低了?______. (2)写出步骤②中溶液A的溶质的化学式______. (3)写出利用A溶液制取BaSO4的化学方程式:______. (4)有同学指出,上述步骤②产生有毒气体H2S,应将方法加以改进,请你提出改进意见,使该实验既不产生H2S,又能获纯净BaSO4.请写有关化学方程式:______. | 我国化学家侯德榜(如图)改进国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)上述生产纯碱的方法称______,副产品的一种用途为______. (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是______. (3)写出上述流程中X物质的分子式______. (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了______(填上述流程中的编号)的循环,从沉淀池中取出沉淀的操作是______. (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加______. (6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品.通氨气的作用有______. A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出B.使NaHCO3更多地析出 C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度. |
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