下列反应不能一步实现的是（　　）A．Fe→FeCl2B．Fe2O3→FeC．Fe→Fe（OH）2D．Fe2O3→Fe（OH）3

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下列反应不能一步实现的是（　　）A．Fe→FeCl2B．Fe2O3→FeC．Fe→Fe（OH）2D．Fe2O3→Fe（OH）3

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下列反应不能一步实现的是（　　）
A．Fe→FeCl2B．Fe2O3→Fe
C．Fe→Fe（OH）2D．Fe2O3→Fe（OH）3
答案
举一反三
图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应．下列各组符合图示转化关系的是
（　　）
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X甲乙丙
AAgNO3Na ClCuHNO3
BNa2CO3HClCa（OH）2KCl
C稀H2SO4FeFe2O3BaCl2
DO2H2CO2C2H5OH
工业生产化工原料纯碱和化肥氯化铵的工艺流程示意图如下：

魔方格

[生产原理]反应②：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
[问题讨论]
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为______．气体D的化学式为______．
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中发生中和反应的化学方程式：______．
（3）反应③生成纯碱时，还生成另外两种氧化物，则该反应的化学方程式为：______．
（4）上述工艺流程中循环利用二氧化碳的目的是______．
（5）通过操作Ⅱ得到的晶体A因缺少洗涤操作导致晶体不纯，能证明晶体A中含有某些杂质的正确操作方法是______（填字母序号）
A．取少量晶体A于试管中，滴加稀盐酸．
B．取少量晶体A于研钵中，加熟石灰研磨．
C．取少量晶体A于试管中，加水溶解，滴加氯化钙溶液．
D．取少量晶体A于试管中，加水溶解，先滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液．
采用适当的试剂，从石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）中获得高纯度的CaCO3的流程如下：

魔方格

（1）写出石灰石煅烧的化学方程式______，操作①的名称是______，试剂②的化学式为______．
（2）上述流程中有的物质可以循环利用，其化学式是______．
在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．
“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．

魔方格

表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
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物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水．
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
①______；
②______；
③______．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是______．
A．生产过程中部分产物可作为原料使用　   B． 副产品是一种氮肥      C．反应不需要加热，可节约能源．