向过滤器内倾倒待过滤液体时,若液面高于滤纸边缘,引起的后果是( )A.液面高将滤纸压破B.液体会溢出漏斗C.液体从滤纸和漏斗之间的空隙流入接受器D.滤纸被压过
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向过滤器内倾倒待过滤液体时,若液面高于滤纸边缘,引起的后果是( )A.液面高将滤纸压破 | B.液体会溢出漏斗 | C.液体从滤纸和漏斗之间的空隙流入接受器 | D.滤纸被压过紧,不能起过滤作用 |
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答案
向过滤器内倾倒待过滤液体时,液面应该低于滤纸边缘,若液面高于滤纸边缘,则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中流过,造成滤液仍然浑浊, 故选C |
举一反三
下列关于过滤操作叙述不正确的是( )A.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 | B.滤纸的边缘要低于漏斗的边缘 | C.为了加快过滤的速度,可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体 | D.玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边 |
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下列有关“过滤”的叙述不正确的是( )A.用过滤方法使水的硬度降低 | B.过滤能够分离液体和不溶的固体 | C.过滤时玻璃棒要紧靠三层滤纸的一面 | D.接滤液的烧杯内壁与漏斗下端接触 |
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某工厂的废水只含有硫酸镁和少量硫酸,某课外活动小组以此作为课题,探讨如何从中回收较纯净的硫酸镁固体.他们设计了两种不同的方案,请你参加讨论: (1)方案一,选用镁粉为试剂. ①往废水中逐次加入镁粉,当观察到______时,说明加入的镁粉已经足够.此过程发生反应的化学方程式为______. ②然后进行过滤、蒸发,得到硫酸镁固体. (2)方案二,选用氢氧化钠溶液和稀硫酸为试剂. ①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液,当观察到______时,停止滴加氢氧化钠溶液.此过程发生反应的化学方程式为:MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓. ②为了得到较纯净的硫酸镁溶液,接着应进行的实验操作是______(请简要写出操作过程及对应的实验现象.) ③蒸发,得到硫酸镁固体. (3)比较两个方案,假设实验中都没有物质损耗,那么,最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同?______,原因是______. |
某实验小组对一包初步提纯后的粗盐进行实验探究. [探究一]这包粗盐中还含有什么杂质? 根据海水的成分,估计该粗盐中可能还含有杂质氯化钙和氯化镁.实验小组用下列实验验证: (1)取样品溶解,滴加足量的氢氧化钠溶液,目的是检验粗盐中是否含有______; (2)再滴加碳酸钠溶液,目的是检验粗盐中是否含有______; 实验证明,这包粗盐含有的杂质是氯化钙. [探究二]测定这包粗盐中氯化钠的质量分数. 实验小组按下列步骤进行实验: ①称取一定的样品; ②将样品加水溶解,制成粗盐溶液; ③向粗盐溶液加入过量的某种试剂,过滤; ④将沉淀洗涤后烘干,得到纯净固体A; ⑤滤液再加入适量的某一种试剂后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B; ⑥称量实验中得到的某种固体. (1)在②③⑤的操作中,都使用到同一种仪器的名称是______,在步骤②中使用这种仪器的目的是______; (2)步骤③中加入的试剂是______,步骤⑤中的“某一种试剂”是______,加入的目的是______. (3)步骤⑥中,你认为需称量的固体,是固体A还是固体B(填“A”或“B”)______;不称量另一种固体的理由是______. |
用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热完全分解后剩余的固体,来回收不溶于水的二氧化锰,所需用的主要操作仪器是______,该分离方法称为______. |
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