提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：样品加水①溶液试剂A②浊液K2CO3③滤液盐酸④溶液回答下列问题：（1）步骤①
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样品
| 加水 |
| ① |
| 试剂A |
| ② |
| K2CO3 |
| ③ |
| 盐酸 |
| ④ |
回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和______．
（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式______．
（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3______．
（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有______（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入______（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．
答案
故填：烧杯．
（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，说明试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：
Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
故填：Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
（3）在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加碳酸钾过量．
故填：过量．
（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有盐酸，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式是HCl．
故填：HCl．
蒸发结晶时，用到的仪器是蒸发皿．
故填：蒸发皿．
加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时，停止加热，用余热使水分蒸干．
故填：出现较多固体．
举一反三
（1）写出指定的仪器名称①______．
（2）如图甲所示的装置中的一处明显错误是：______，其中玻璃棒的作用是：______．
（3）小华为了加速浑浊的江水中不溶物的沉降，他在烧杯中加入了______．然后经过一次过滤，得到的水仍然有明显的浑浊，其原因可能是（要求写2点）：______，______．
小明分析原因后，将小华得到的仍然浑浊的水再进行过滤，处理后的水样澄清透明．
（4）小华和小明再将过滤后的澄清透明的水利用如图乙所示装置进行蒸馏．实验前，应先检查装置的______．蒸馏时，在烧瓶中放入几片碎瓷片，其目的是______，烧杯中的冰水的作用是______．
（5）怎样证明蒸馏后的水是硬水还是软水？
