(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X

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(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：
（1）A₂X₂的结构式        ，Y₂X₂的电子式         。
（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是       (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为                 。
（3）W元素在周期表中的位置为         ；实验室制备W单质的化学反应方程式为                        ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为        。

答案

（1）H-O-O-H；
（2）H₂O    2SO₂+O₂2SO₃
（3）第三周期第VIIA族    4HCl（浓）+MnO₂ 2H₂O + Cl₂↑+MnCl₂；1:2

解析

试题分析：（1）A和X可组成两种常温下为液态的化合物A₂X、A₂X₂，可判断A是H元素，X是O元素；O与Na也可组成两种常温下为固态的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反应均为黄色，所以Y是Na；则Z是S元素，W是Cl元素。
（1）A₂X₂的结构式即过氧化氢的结构式，过氧化氢是共价化合物，其结构式为H-O-O-H；Y₂X₂是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，电子式为；
（2）O与S的氢化物中，H₂O的沸点较高，因为水分子间存在氢键；Z的低价氧化物是二氧化硫，转化为高价氧化物是三氧化硫，化学方程式为2SO₂+O₂2SO₃
（3）Cl在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂ 2H₂O + Cl₂↑+MnCl₂；HCl中有1/2作还原剂，二氧化锰作氧化剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2。