下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,以下叙述正确的是( )A.气态氢化物的稳定性为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,以下叙述正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性为H2T<H2R | B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q | C.M与T形成的化合物具有两性 | D.L2+与R2-的核外电子数相等 |
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答案
C |
解析
根据L、Q的主要化合价为+2价及两者的半径大小关系可知,L、Q分别为ⅡA族的Mg与Be,单质与稀盐酸反应的速率Mg>Be,B错;根据R、T的负价均为-2价和两者的原子半径关系可知,T为O元素,R为S元素,气态氢化物的稳定性H2O>H2S,A错;M的正价为+3价,且原子半径在Mg与S之间,故M为Al,Al2O3具有两性,C对;Mg2+与S2-的核外电子数不相等,D错。 |
举一反三
A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及B、E分别是同一主族元素,B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是( ) A.与A形成化合物的稳定性C>B>E B.形成简单离子的半径E>D>B C.单质B和D在常温下化合生成D2B2 D.C的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
黑火药是中国古代四大发明之一,它的爆炸反应为: 2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)。 (1)生成物中除了氮气与二氧化碳外,还有一种物质A,则A的电子式为 ,A属于________化合物。 (2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种。其中一种元素的单质可用于制药,其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂,该元素在周期表中的位置是 。 (3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示); (4)下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。 A.同条件同浓度溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4 B.酸性:H2SO3>H2CO3 C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物,该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍,Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。 (1)用化学符号表示X的一种核素 。 (2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式 。 (3)Z的单质在W的单质中燃烧,生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为 。 (4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为 。 (5)XW4的电子式为 。 (6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分,该试剂可用于实验室多种气体的制备,写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。 ①R作氧化剂: 。 ②R作还原剂: 。 |
短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题: (1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式: _____ 。F的原子结构示意图为: 。 (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键(填“离子”或“共价”,下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 _____ 化合物。 (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为: 。 (4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性 ____ 于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论 。 |
已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层,最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,它在最高价氧化物中的质量分数为40%。 (1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示) > 。 (2)X单质在空气中加热生成的化合物是 化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 (4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 。 (5)Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电,溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键(填“离子”或“共价”)。 |
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