短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径A>B>D>CB.原子序数D>C>B>AC.离子半
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短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数D>C>B>A | C.离子半径C>D>B>A | D.单质还原性A>B>D>C |
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答案
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解析
试题分析:A选项,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相同,即a-2=b-1=c+3=d-1,原子序数A>B>D>C,A、B处于同一周期,C、D处于同一周期,且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期,同周期,原子序数越大原子半径越小,所以原子半径B>A,C>D,电子层越大原子半径越大,所以原子半径B>A>C>D,故A错误;B选项,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相同,即a-2=b-1=c+3=d-1,原子序数A>B>D>C,故B错误;C选项,电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数A>B>D>C,所以离子半径C3->D->B+>A2+,故C正确;D选项,A、B处于同一周期,A、B形成阳离子,则A、B为金属,原子序数A>B,单质还原性B>A,C、D处于同一周期,C、D形成阴离子,则C、D为非金属,原子序数D>C,单质氧化性D>C,故D错误。 |
举一反三
同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z,则下列判断中错误的是 ( )A.非金属性:X>Y>Z | B.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。 | C.气体氢化物的稳定性,按X、Y、Z顺序递减 | D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少。 |
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下列变化规律中正确的是( )A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低 | B.HC1、HBr、HI的还原性由强到弱 | C.H+、Li+、H-的半径由小到大 | D.同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱 |
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下列叙述中,可以肯定是一种主族金属元素的是 ( )A.原子最外层有3个电子的一种金属 | B.熔点低于100℃的一种金属 | C.次外电子层上有8个电子的一种元素 | D.除最外层,原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属 |
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下列说法正确的是 ( )A.同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强 | B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大 | C.VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强 | D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 |
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
| T
| X
| Y
| Z
| 性质 结构 信息
| 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。
| 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼。
| 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
| 第三周期元素的简单离子中半径最小
| (1)写出元素T的离子结构示意图 ;写出元素X的气态氢化物的电子式 ;离子半径比较:Y离子 Z离子(填“>”或“<”)。 (2)写出Z原子的核外电子排布式 。 (3)Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。 (4)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质 c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态 d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 |
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