下列说法正确的是( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.元素周期表中位于金属和非金属分界
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 | B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 | C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 | D.Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱 |
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答案
D |
解析
试题分析:主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价,但需要注意的是F没有正价,氧元素没有最高价,A不正确;多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低,B不正确;素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既具有金属性,也具有非金属性,常用作半导体材料。副族和第Ⅷ族元素属于过渡元素,C不正确;Na、Mg、Al均属于第三周期元素,同周期自左向右,金属性逐渐减弱,最高价氧化物的碱性逐渐减弱,则选项D正确,答案选D。考点: 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,注重对学生基础知识的巩固和检验,旨在培养学生的应试能力,提高学生的学习效率。该题的关键是熟练记住元素周期表的结构和元素周期律的应用。 |
举一反三
下列排列顺序不正确的是A.热稳定性:CH4> SiH4 >HF | B.原子半径:Na>Mg>O | C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.非金属性:F>Cl>Br |
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甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答: (1)甲的单质与水反应的离子方程式为 ; (2)乙元素在周期表中的位置为 ; (3)丙元素的最高价氧化物的电子式为 ; (4)甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 。(填化学式) |
短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下,下列说法一定不正确的是( )
A.Z=a+b+c | B.若Z<a+b+c,该微粒一定是原子 | C.c≤b=8 | D.若c=b,该微粒可能原子或阴离子 |
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同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,已知HI受热易分解成H2和I2。下列对它的描述中正确的是( ) A.它是一种共价化合物 | B.在加热时此化合物只分解为PH3和HI | C.这种化合物不能跟碱反应 | D.该化合物可以由PH3和HI化合而成 |
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下列排列顺序正确的是( ) ① 热稳定性:H2O>HF>H2S ② 原子半径:Na>Mg>O ③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④ 熔沸点:H2O>HF>HCl |
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