甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数
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甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答: (1)甲的单质与水反应的离子方程式为 ; (2)乙元素在周期表中的位置为 ; (3)丙元素的最高价氧化物的电子式为 ; (4)甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 。(填化学式) |
答案
(8分)(1)2Na+2H2O=2Na++H2↑ ⑵ 第二周期ⅡA族 ⑶ ⑷ Na2O2 |
解析
试题分析:乙原子中K层与M层电子数相等,所以乙是Mg。甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1,则甲是钠元素。丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,因此丙是碳元素。丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2,所以丁是氧元素。 (1)钠是活泼的金属,极易和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式是2Na+2H2O=2Na++H2↑。 (2)镁是12号元素,位于元素周期表的第二周期ⅡA族。 (3)碳元素的最高价氧化物是CO2,含有极性键的共价化合物,电子式是。 (4)钠和氧元素形成的具有强氧化性的物质是过氧化钠,化学式是Na2O2。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下,下列说法一定不正确的是( )
A.Z=a+b+c | B.若Z<a+b+c,该微粒一定是原子 | C.c≤b=8 | D.若c=b,该微粒可能原子或阴离子 |
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同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,已知HI受热易分解成H2和I2。下列对它的描述中正确的是( ) A.它是一种共价化合物 | B.在加热时此化合物只分解为PH3和HI | C.这种化合物不能跟碱反应 | D.该化合物可以由PH3和HI化合而成 |
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下列排列顺序正确的是( ) ① 热稳定性:H2O>HF>H2S ② 原子半径:Na>Mg>O ③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④ 熔沸点:H2O>HF>HCl |
现有四种短周期元素X、Y、Z、W,其中: ① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3 ② Y原子是元素周期表中原子半径最小的 ③ Z是形成化合物种类最多的元素 回答下列问题: (1)X元素在周期表中的位置是 。 (2)上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式 (填其中一种即可)。 (3)化合物X2W2的电子式是 。 (4)向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2,反应的离子方程式是 。 (5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有10个电子的分子是_________(填化学式)。 (6)向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应,得到ZO2和Mn2+,则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L。 |
科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为 |
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