已知元素A和B的原子序数都小于18,A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b,B元素M层电子数为 a-b,L层电子数为 a+b。请完成下列问题:(1) 元
题型:不详难度:来源:
已知元素A和B的原子序数都小于18,A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b,B元素M层电子数为 a-b,L层电子数为 a+b。请完成下列问题: (1) 元素A在周期表中的位置 (2) 元素A的原子结构示意图 (3) 元素B的单质的一种用途 (4) 用B的氧化物的一种用途 (5) B元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 |
答案
(10分,每小题2分)(1)第二周期第ⅥA族 (2) (3)电脑芯片,太阳能电池板 (4)光导纤维 (5)2NaOH + SiO2=Na2SiO3 + H2O |
解析
试题分析:L层排满时可以容纳8个电子,则a+b=8。A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b,由于次外层电子数并能超过8个,则b一定等于2,所以a=6,则A是氧元素,B是硅元素。 (1) 元素A在周期表中的位置第二周期第ⅥA族; (2) 元素A的原子结构示意图; (3) 元素B的单质的一种用途电脑芯片,太阳能电池板等; (4) 用B的氧化物的一种用途制备光导纤维; (5) B元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式2NaOH + SiO2=Na2SiO3 + H2O。 点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
1808年,英国化学家戴维用钾还原氧化镁,最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料,镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等,一架超音速飞机约有5%的镁合金构件,一枚导弹一般消耗100~200公斤镁合金;镁作为一种强还原剂,还用于钛、锆、铍和铀等的生产中;镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物;镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水(主要含NaCl和MgSO4)中提取金属镁的主要步骤如下:
回答下列问题: (1)Mg在周期表中的位置______________________,试剂A可以选用_____________________,试剂C可选用_______________________; (2)步骤①的离子方程式_________________________________________; (3)用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________; (4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为:_____________________________________________________; (5)戴维制镁的化学方程式为_____________________________________; (6)配平下列反应的方程式。 ① + —— + ② + —— + + |
A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素,分布在三个不同的短周期,其中B与C为同一周期的相邻元素,A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料,D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是( ) A.原子半径:D>C>B>A B.B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高 C.A与D可形成化合物DA,1mol该物质可与水反应转移的电子数为NA D.由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键 |
卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( )A.原子半径逐渐增大 | B.单质的氧化性逐渐增强 | C.单质熔、沸点逐渐降低 | D.气态氢化物稳定性逐渐增强 |
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下列说法正确的是( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 | B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 | C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 | D.Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱 |
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下列排列顺序不正确的是A.热稳定性:CH4> SiH4 >HF | B.原子半径:Na>Mg>O | C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.非金属性:F>Cl>Br |
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