有X、Y、Z、W四种主族元素,已知X、Y的阳离子和Z、W的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径X>Y;阴离子所带负电荷数Z>W。则四种元素的原子序数关系是
题型:不详难度:来源:
有X、Y、Z、W四种主族元素,已知X、Y的阳离子和Z、W的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径X>Y;阴离子所带负电荷数Z>W。则四种元素的原子序数关系是( ) A.X>Y>Z>W | B.Y>X>W>Z | C.Z>Y>X>W | D.Y>X>Z>W |
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答案
B |
解析
试题分析:X、Y的阳离子和Z、W的阴离子都具有相同的电子层结构,这说明X和Y是金属,Z和W是非金属,位于X和Y的上一周期。原子半径X>Y,则原子序数是Y大于X;阴离子所带负电荷数Z>W,则原子序数是W大于Z,所以四种元素的原子序数大小顺序是Y>X>W>Z,答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见考点。该题的关键是明确元素周期表的结构,以及元素周期表的编制原则和元素周期律,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素,且原子序数依次增大。A的原子半径最小,B是形成化合物种类最多的元素,C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z和C同主族;X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子,且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水。请回答下列问题: (1)写出Z元素的原子结构示意图_________________,该元素位于周期表的第______周期,___________族; (2)写出BC2的电子式____________________,W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________; (3)写出BC2和X2C2反应的化学方程式_______________________________________; (4)写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________ ________________________________________________; (5)化合物BA4的空间结构是________________________ 写出BA4在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________ (6)周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是 ,(填氢化物化学式),原因是 ; |
玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是( )A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动 | B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 | C.处于同一轨道上的电子可以有多个,它的运动状态完全相同 | D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 |
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下列物质性质变化规律正确的是 ( )A.O、F、H的原子半径依次减小 | B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 | C.干冰、钠、冰的熔点依次降低 | D.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 |
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下列分子中σ键是以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的是( ) |
下列各项叙述中,正确的是( )A.用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小 | B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同 | C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 | D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 |
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