下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B．原子半径大小：Na＞S＞OC．稳定性：H2S＞HC
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下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）| A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 | | B．原子半径大小：Na＞S＞O | | C．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI | | D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al |
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答案
| C |
解析
试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，据此可知，选项A正确，C不正确，稳定性是HCl＞HBr＞HI＞H2S。同周期自左向右原子半径数据减小，金属性逐渐减弱。同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以选项BD但是正确的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查。主要是检验学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的科学素养。 |
举一反三
下列关于碱金属的叙述中不正确的是（ ）| A．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 | | B．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈 | | C．碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 | | D．随着核电荷数的递增，他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 |
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有X、Y、Z、W四种主族元素，已知X、Y的阳离子和Z、W的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径X＞Y；阴离子所带负电荷数Z＞W。则四种元素的原子序数关系是（ ） | A．X＞Y＞Z＞W | B．Y＞X＞W＞Z | C．Z＞Y＞X＞W | D．Y＞X＞Z＞W |
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已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小，B是形成化合物种类最多的元素，C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子，且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。请回答下列问题：
（1）写出Z元素的原子结构示意图_________________，该元素位于周期表的第______周期，___________族；
（2）写出BC2的电子式____________________，W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________；
（3）写出BC2和X2C2反应的化学方程式_______________________________________；
（4）写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________
________________________________________________；
（5）化合物BA4的空间结构是________________________
写出BA4在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________
（6）周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填氢化物化学式），原因是 ； |
玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（ ）| A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 | | B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 | | C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 | | D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 |
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下列物质性质变化规律正确的是 （ ）| A．O、F、H的原子半径依次减小 | B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 | | C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 | D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 |
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