9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为
题型：不详难度：来源：
9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%，试通过计算确定：
(1)A、B的元素符号及在元素周期表中的位置；
(2) A、B的相对原子质量。 |
答案
(1)A：S，第三周期第Ⅵ族；B：N，第二周期，第Ⅴ族
(2)A：32；B：14 |
解析
试题分析：：推出A的氢化物分子式为HxA，最高价氧化物分子式应该是A2O8－x，通过题给的条件求出A的相对原子质量：A/(x+A)=94.1%，A/(A+16*(8-x)/2)=40%，可解得x=2,A=32。再利用题目中A、B质量关系和原子数关系求出B的原子量：由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y，由9.6/32="4.2/y,y=14" 。最后根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置。
点评：本题考查质量分数的计算，依据题意求出相对原子质量，并判断元素在周期表中的位置，综合性较强，题目难度较大。 |
举一反三
| 已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含37Cl多少吨，含Na35Cl多少吨？ |
下列说法正确的是( )| A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 | | B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 | | C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 | | D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔 |
沸点逐渐升高 |
A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不能为（ ）
A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32 |
已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）| A．原子半径：X>Y>W>Z | B．原子序数：d>c>b>a | | C．离子半径：Z3->W->Y+>X2+ | D．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z |
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