已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中的位置正确的是A.第三周期ⅣA族,p区B.第四周期ⅡA族,s区C.第四周期

已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中的位置正确的是A.第三周期ⅣA族,p区B.第四周期ⅡA族,s区C.第四周期

题型:不详难度:来源:
已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中的位置正确的是
A.第三周期ⅣA族,p区B.第四周期ⅡA族,s区
C.第四周期Ⅷ族,d区D.第四周期ⅡB族,s区

答案
B
解析

试题分析:对主族元素而言,价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知,该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca,处于s区。
点评:考查元素在周期表中的位置,难度不大,解题的关键是结合电子排布式,合理推测。
举一反三
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是________(用字母表示,下同),c和f的I1大小关系是________大于________。
(2)上述元素中,原子中未成对电子数最多的是________,写出该元素的电子排布式:________________。
(3)根据下表所提供的电离能数据,回答下列问题。
 

X
Y
I1
519
502
580
I2
7296
4570
1820
I3
11799
6920
2750
I4
 
9550
11600
①表中X可能为以上13种元素中的________元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式____          ____。
②Y是周期表中的________族的元素。
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某元素原子的最外层电子排布式为ns2,该元素(  )
A.一定是ⅡA族元素
B.一定是金属元素
C.可能是金属元素也可能是非金属元素
D.不是ⅡA族元素就是副族元素

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下列关于电子云的说法中不正确的是(   )
A.s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是走“8”字形
B.s轨道是球形轨道
C.轨道不同,电子云的形状也不一样
D.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形

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A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中只有C为金属元素,A、C与B、D分别是同主族元素,又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍,这四种元素的单质中有2种气体,2种固体。
(1)写出元素符号:A     ,B       ,C      ,D     
(2)在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中,非极性分子有      ;其结构中存在非极性键的分子晶体有         ;其结构中存在非极性键的离子晶体有__________;(各填一种物质的化学式)
(3)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种:                    
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硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)Al的原子结构示意图为      ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
                                                            
(2)30Si原子的中子数为     ,Si的晶体类型为         
(3)Al3+与Yn的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是          
(4)某焊药熔渣36.0g(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体,滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为
      
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