已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡA族，s区C．第四周期

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已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，则该元素在周期表中的位置正确的是

A．第三周期ⅣA族，p区	B．第四周期ⅡA族，s区
C．第四周期Ⅷ族，d区	D．第四周期ⅡB族，s区

答案

解析

试题分析：对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知，该元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。
点评：考查元素在周期表中的位置，难度不大，解题的关键是结合电子排布式，合理推测。

举一反三

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)上述第三周期元素中第一电离能(I₁)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I₁大小关系是________大于________。
(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是________，写出该元素的电子排布式：________________。
(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。

	锂	X	Y
I₁	519	502	580
I₂	7296	4570	1820
I₃	11799	6920	2750
I₄		9550	11600

①表中X可能为以上13种元素中的________元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式____ ____。
②Y是周期表中的________族的元素。

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某元素原子的最外层电子排布式为ns²,该元素（）

A．一定是ⅡA族元素

B．一定是金属元素

C．可能是金属元素也可能是非金属元素

D．不是ⅡA族元素就是副族元素

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下列关于电子云的说法中不正确的是（）

A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走“8”字形

B．s轨道是球形轨道

C．轨道不同，电子云的形状也不一样

D．电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形

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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号：A     ，B       ，C      ，D     。
（2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，非极性分子有      ；其结构中存在非极性键的分子晶体有         ；其结构中存在非极性键的离子晶体有__________；（各填一种物质的化学式）
（3）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种：          、          。

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硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）Al的原子结构示意图为　　　　；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
　　　　　　　。
（2）³⁰Si原子的中子数为　　　，Si的晶体类型为　　　　　　　　。
（3）Al³⁺与Yⁿ^—的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是　　　。
（4）某焊药熔渣36.0g（含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为
　　　　　　。

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