下列各微粒属于等电子体的是A．N2O4和 NO2B．CH4和 NH3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H62＋
题型：不详难度：来源：
下列各微粒属于等电子体的是| A．N2O4和 NO2 | B．CH4和 NH3 | | C．CO2和NO2 | D．C2H6和N2H62＋ |
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答案
| D |
解析
试题分析：原子数和电子数分别都相等的是等电子体，据此可知，D正确，其余都是错误的，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对基础性知识的巩固和检验。该题的关键是明确等电子体的概念，然后灵活运用即可。难度不大，学生不难得分。 |
举一反三
六氧化四磷的分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则
该分子中含有的共价键的数目是 |
已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是| A．铍的原子半径大于硼的原子半径 | B．铍原子的最外层电子数是8 | | C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强 | D．单质铍跟冷水反应产生氢气 |
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按电负性值依次增大顺序排列的是 | A．P S N | B．Li Na K | C．Li B Be | D．S P Si |
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a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 | A．b、a、e、d、c | B．e、d、a、b、c | | C．a、b、d、c、e | D．c、d、e、a、b |
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元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是| A．该周期的元素都是放射性元素 | | B．该周期的元素，原子序数最大为118 | | C．该周期的ⅦA族元素是金属元素 | | D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性 |
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