下列关于1~18号元素的说法正确的是A.原子最外层电子数大于或等于3的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层
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下列关于1~18号元素的说法正确的是A.原子最外层电子数大于或等于3的元素一定是非金属元素 | B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 | C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 | D.H216O和D218O属于同位素 |
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答案
C |
解析
试题分析:A项:Al为金属元素,故错;B项:H是非金属元素;D项:同位素的研究对象是原子,故错。故选C。 点评:本题考查元素周期表的结构及元素的位置,明确稀有气体元素在零族,熟悉族和周期的划分即可解答,难度不大。 |
举一反三
在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z,则五种元素的核电荷数之和为
A.5Z | B.5Z+18 | C.5Z+10 | D.5Z+8 |
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科学家最近发现两种粒子,第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”,第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A.“四中子”不显电性 | B.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 | C.“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等 | D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体 |
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某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数A.只有x+1 | B.可能是x+8 | C.可能是x+11 | D.可能是x+1或x+11或x+25 |
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图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系,其中A点表示的元素是 |
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| +2
| -2
| 下列叙述正确的是 A.L与T形成的化合物化学式为L2T3 B.L、M的单质与稀盐酸的反应速率:M > L C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D.M的最高价氧化物具有两性 |
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