已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl
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已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）| A．原子半径：As＞Cl＞P | | B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr | | C．还原性：As3-＞S2-＞Cl- | | D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
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答案
A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；
B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；
C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3-＞S2-＞Cl-，故C正确；
D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；
故选C． |
举一反三
氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（ ）| A．NaH在水中显酸性 | | B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 | | C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大 | | D．NaH中氢离子可被还原成氢气 |
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下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞S2-＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥熔沸点：Na＞H2O＞HF＞HCl． |
R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）| A．若R、M的最高价氧化物水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n+1的碱性强 | | B．HnJOm为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素 | | C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6 | | D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素 |
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关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（ ）| A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高 | | B．浓度都是0.01mol．L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小 | | C．氧化钠的熔点比氧化镁的高 | | D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解 |
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| 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） |
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