下列有关碱金属元素的叙述正确的是( )A.碱金属单质均为银白色,密度均小于水B.碱金属单质从Li到Cs,熔点依次升高 C.氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D.碱金属元
题型:不详难度:来源:
下列有关碱金属元素的叙述正确的是( )A.碱金属单质均为银白色,密度均小于水 | B.碱金属单质从Li到Cs,熔点依次升高 | C.氢氧化铯碱性强于氢氧化钠 | D.碱金属元素形成的阳离子,从Li+到Cs+氧化性依次增强 |
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答案
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解析
C 试题分析:碱金属单质中除了Rb、Cs,其它的密度均小于水,Cs略带金属光泽,其它的都是银白色的,故A错误。碱金属单质从Li到Cs,熔点依次降低,还原性依次增强,形成的阳离子的氧化性依次降低,对应的氢氧化物碱性依次增强,故C正确,B、D都错误。 点评:本题考查碱金属的物理性质和化学性质,结合元素周期律,很快可以判断正误,因此难度不大。 |
举一反三
下列有关卤族元素的叙述不正确的是( )A.卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高 | B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 | C.卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强 | D.卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 |
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下列物质的性质比较,正确的是( ) A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 | B.半径:Li+<Mg2+<Al3+<O2- | C.非金属性: P>S>Cl | D.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S |
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同周期的X、Y、Z三元素,它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是( )A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4, | B.非金属性X>Y>Z | C.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小 | D.原子半径:X>Y>Z |
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能说明Cl的非金属性比S强的事实有( ) ①常温下S为固体,而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S |
如下图是从元素周期表中截取下来 的,A、B、C为短周期主族元素,下列说法中正确的是( )
A.D一定是金属元素,其金属性比C强 B.C的最高价氧化物水化物显强酸性 C.B的氢化物是以分子形式存在,且分子内含极性共价键 D.E的原子序数一定是A的5倍,且原子半径比A大 |
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