气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1),气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)
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气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1),气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位:eV(电子伏特)]数据.
元素
| I1/eV
| I2/eV
| I3/eV
| 甲
| 5.7
| 47.4
| 71.8
| 乙
| 7.7
| 15.1
| 80.3
| 丙
| 13.0
| 23.9
| 40.0
| 丁
| 15.7
| 27.6
| 40.7
| 下列说法正确的是( ) A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为+1价 C.丙一定为金属元素 D.丁一定是金属元素 |
答案
A |
解析
试题分析:根据元素的电离能可知,甲元素的第二电离能远大于第一电离能,则甲应该是第IA族元素。所以选项A正确,其余选项都是错误的,答案选A。 点评:该题是中等难度的试题,试题侧重学生对电离能知识的熟悉了解掌握程度,以及灵活运用电离能知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。 |
举一反三
下列各组酸中,酸性依次增强的是( )A.H2CO3、H2SiO3、 H3PO4 | B.HNO3、 H3PO4、H2SO4 | C.HI、 HCl、 H2S | D.HClO 、 HClO3、HClO4 |
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月球土壤中含有较丰富的3 2He,在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在,下列说法正确的是( )A.3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 | B.3 2He和4 2He互为同位素 | C.3 2He和4 2He分别含有1和2个质子 | D.3 2He的最外层电子数为1,所以3 2He具有较强的金属性 |
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国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消,从左往右改为18列,碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法正确的是 ( )A.原子最外层有2个电子的元素一定在第2列 | B.第2~12列元素全为金属, 第3列元素种类最多 | C.第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 | D.115号元素在第13列,为金属元素 |
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下列有关碱金属元素的叙述正确的是( )A.碱金属单质均为银白色,密度均小于水 | B.碱金属单质从Li到Cs,熔点依次升高 | C.氢氧化铯碱性强于氢氧化钠 | D.碱金属元素形成的阳离子,从Li+到Cs+氧化性依次增强 |
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下列有关卤族元素的叙述不正确的是( )A.卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高 | B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 | C.卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强 | D.卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 |
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