甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲原子序数为x,则乙的原子序数不可能是A.x+2 B.x+4C.x+8D.x+18

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲原子序数为x,则乙的原子序数不可能是A.x+2 B.x+4C.x+8D.x+18

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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲原子序数为x,则乙的原子序数不可能是
A.x+2 B.x+4C.x+8D.x+18

答案
B
解析

试题分析:由于周期表中每一周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32,所以周期表中同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是4,其余均是正确的,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确各周期含有的元素种类,然后结合题意灵活运用、分析、判断即可,有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。
举一反三
现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是
A.A和B一定在同主族                      
B.A和B一定在同周期
C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族  
D.A、B可能既不同周期,又不同主族
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X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y的多
B.X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱
C.X的气态氢化物比Y的稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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(14分)2010年在我国北方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为  ,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=_____,该融雪剂的化学式为_______。
(2)Z、W元素名称分别为_______、_______。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物 
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强     
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A.XY2的电子式:X2[]2  
B.WZ2的结构式:Z===W===Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2===2Y+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为:
(5)冰雪的化学成分是H2O,水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是                  
                                                                     
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A、B、C、D、E、F是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题:
(1)写出B、C、E元素的名称B        、C          、E          
(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为                 
(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)                   
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为                           ,这两种酸式盐相互反应的离子方程式为                          。
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为                      
                                                                    
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为             
①a mol          ②b mol      ③a/3 mol
 ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol
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下列各组中属于同素异形体关系的是 
A.H2与D2B.T2O与H2OC.D.金刚石与石墨

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