短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1∶2,X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是
题型:不详难度:来源:
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1∶2,X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是( )A.W与Y通过离子键形成离子化合物 | B.元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z | C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 | D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z |
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答案
A |
解析
试题分析:由X、Z形成的离子电子数之差为8,知X是Mg或Be,Z是Cl或F,再结合W和X原子内的质子数之比为1∶2,可确定X是Mg,W是碳,Z是氯,再结合四种元素的最外层电子数之和为19及原子序数等关系可确定Y是硫。由此可判断有关选项的正误。 点评:先根据结构推断元素,根据物质结构判断性质,属于较综合题。 |
举一反三
(8分)五种元素的原子电子层结构如下:A.1s22s1; | B.1s22s22p4; | C.1s22s22p6; | D.1s22s22p63s23p2 | E.[Ar]3d104s1。 [用元素符号作答] (1)元素的第一电离能最大的是 ; (2)属于过渡元素的是 ; (3)元素的电负性最大的是 ; (4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。 |
下列关于C原子的说法正确的是 ( )A.中子数为8 | B.质子数为14 | C.质量数为20 | D.核外电子数为8 |
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下列各组中互为同位素的是 ( )A.甲烷和乙烷 | B.O2和O3 | C.正丁烷和异丁烷 | D.H和H |
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下列叙述中正确的是 ( )A.Na原子失电子能力比Mg原子强 | B.氟的氢化物不稳定 | C.H2SO4比H3PO4酸性弱 | D.Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强 |
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(7分)下表为元素周期表的前三周期。
回答下列问题: (1)写出元素符号⑤ ⑦ 。 (2)表中所列元素中,金属性最强的元素是 (填元素符号,下同),非金属性最强的元素是 ;最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 (填化学式)。 (3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是 (填元素符号);④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为 。 |
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