下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.09
题型:不详难度:来源:
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是
元素代号
| A
| B
| C
| D
| E
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.071
| 0.099
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| -1
| -1
| A.A、B的单质与稀盐酸反应速率B>A B.D、E形成的简单离子的还原性E->D- C.气态氢化物的稳定性HD<H2C D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4>HEO4 |
答案
B |
解析
试题分析:根据元素的主要化合价和原子半径可知,A是Mg,B是Al,C是S,D是F,E是Cl。A不正确,反应速率快的是Mg;非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,非金属性是F大于Cl,B正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,Cl的非金属性强于S的,所以氯化氢的稳定性强于H2S的,C不正确;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以D不正确,应该是高氯酸强于硫酸的,答案选B。 点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是 A.四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应 | B.气态氢化物的稳定性:Y<W | C.原子半径:Y>Z | D.含X的盐溶液一定显酸性 |
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(8分)氮族元素位于元素周期表的 族,其中非金属性最强的元素是 。随着核电荷数的递增,氮族元素的原子半径逐渐 ,其气态氢化物的稳定性逐渐 。 |
(6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,有关信息如下:
元素
| 有关信息
| X
| 最外层电子数是次外层的2倍
| Y
| 元素主要化合价为-2价
| Z
| 其单质及化合物的焰色为黄色
| M
| 与X同主族,其单质为半导体材料
| N
| 其单质在Y单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
| XY2的电子式是 ;Z2Y2中所含化学键类型是 ; XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。 |
下列递变规律中,正确的是( )A.Na、Mg、Al、S的还原性依次增强 | B.O、S、Na、K的原子半径依次增大 | C.H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强 | D.Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强 |
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