四种短周期元素W、X、Y、Z,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核的质子数之比为1∶2, Y的核外电子数比X多4,Z的核电荷数大于X。下列说法正确的
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四种短周期元素W、X、Y、Z,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核的质子数之比为1∶2, Y的核外电子数比X多4,Z的核电荷数大于X。下列说法正确的是A.原子半径大小:Z>Y>X>W | B.由W元素形成的单质一定是原子晶体,其熔沸点很高 | C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物 | D.Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z |
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答案
C |
解析
根据元素的结构及性质可知,W、X、Y、Z分别是C、Mg、S、Cl。A不正确,应该是Y>X>Z>W,B不正确,例如C60等。非金属性越强,相应氢化物等稳定性越强,C正确。D不正确,应该是最高价氧化物等水化物等酸性强弱,答案选C。 |
举一反三
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下: 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空: ⑴在上述反应的反应物和生成物中,CO2的电子式 ,属于弱酸的电离方程式 。若0.1mol∙L-1的该弱酸溶液的pH为a,则该弱酸的电离度为 (用a表示) ⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填编号)。 a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性 c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢 ⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 ⑷Na2CO3俗称纯碱,属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。 ⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2,写出该反应的化学方程式并配平 |
由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是( )A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 | B.已经制得了I2O5等碘的氧化物 | C.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I 3-离子 | D.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物 |
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能说明氯的非金属性比硫强的事实是( ) ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 ②常温下氯气是气态而硫是固态 ③氯气能溶于水而硫难溶于水 ④HCl比H2S稳定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥HClO4酸性比H2SO4强 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价A.①②③④⑤⑥⑦⑧ | B.①④⑤⑥⑦ | C.④⑤⑥⑦⑧ | D.④⑤⑥⑦ |
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在元素周期表中,从左到右共有18列.第1列(除氢以外)为碱金属元素,稀有气体是第18列.下列说法中正确的是( )A.第16列元素都是非金属元素 | B.第14列元素形成的化合物都是+4价稳定 | C.第3列元素的种类最多 | D.第7列元素的化合价有-l价 |
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X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。下列说法正确的是( )A.元素X、Y的氢化物沸点Y的较高 | B.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4 | C.Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3 | D.离子半径Z>Y |
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