(13分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题: ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 01A 2   DEKG 3B C

(13分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题: ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 01A 2   DEKG 3B C

题型:不详难度:来源:
(13分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
0
1
A
 
2
 
 
 
D
E
K
G
 
3
B
 
C
J
F
 
H
I
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是         ;   可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是          
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ,该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                                               
H最高价氧化物的水化物是                          
(3)由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是            
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                                           
答案
(12分) (1)  A r ;   Si  ;  F  ;  (各1分)
(2)  NaOH (1分)    Al(OH)3 + OH=  AlO2-+2H2O(3分)  HClO4
(3) 平面型 (2分)     CH2==CH+ Br2CH2Br—CH2Br  (3分)
解析
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知,A~I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si、O。
(1)稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定结构,所以稀有气体元素的性质最稳定。硅位于金属和非金属的分界线附近,常用作半导体材料。氟是最强的非金属。
(2)金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,所以是氢氧化钠。氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于氢氧化钠溶液,方程式为Al(OH)3 + OH=  AlO2-+2H2O。氯元素的最高价是+7价,所以最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4
(3)氢和碳形成的相对分子质量是28的有机物是乙烯,乙烯是平面型结构。分子中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,方程式为CH2==CH+ Br2CH2Br—CH2Br。
举一反三
(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B元素原子的半径是其所在主族中最小的,其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍;元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同;E元素的周期数比族序数多2。请回答:
(1) 写出元素的符号:A         ;    B____________。
(2)画出D离子的结构示意图________________________,
C在周期表的位置为                             
(3)C的最高价氧化物的电子式是                
E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为                              ,E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为                    
(4) A与D可形成三种电子总数为10的微粒,其中形成分子的结构式为                ,写出另二种微粒其中一种的化学式             ; A与D还可形成电子总数为18的微粒,该微粒的化学式为                
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与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是(      )
A.F-B.Cl-C.NH3D.NH4+

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从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是(  )。
A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大
C.最高正化合价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-1 →-4

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HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是
A  CH4<H2O<HF<SiH4    B   SiH4<CH4<H2O<HF  
C  SiH4<HF<CH4<H2O     D  H2O<CH4<HF<SiH4
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同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z,则下列判断中,正确的是(  )
A.元素的非金属性:X<Y<Z
B.气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z顺序增强
C.X、Y、 Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱
D.X、 Y、 Z原子的最外层电子数依次增多

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