(4分)有下边各组物质,请按要求填入序号:①__ 组两物质互为同位素。② __组两物质互为同素异形体。③ __组两物质互为同
题型:不详难度:来源:
(4分)有下边各组物质,请按要求填入序号:
①__ 组两物质互为同位素。 ② __组两物质互为同素异形体。 ③ __组两物质互为同分异构体。 ④ __组中的物质是同一物质。 |
答案
(4分,每空1分)①B,②A,③C,④D |
解析
质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,所以答案是B。由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体,因此答案选A。分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体,则答案选C。性质和结构都完全相同的是同一种物质,所以答案是D。 |
举一反三
[化学——选修物质结构与性质](30分) Ⅰ.(18分)请选出下列各题中符合题意的选项: (1)下列物质中,属于含有共价键的离子晶体是 A.CsCl B.KOH C.H2O D.H2 (2)已知CsCl晶体的密度为,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的摩尔质量可以表示为 A. g/mol B. g/mol C. g/mol D. g/mol (3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m的值越大,该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是 A.HMnO4 B.H2SeO3 C.H3BO3 D.H3PO4 Ⅱ.(12分)现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| A
| 原子的电子排布图为
| B
| 常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对
| C
| 原子的s轨道电子数等于p轨道电子数,元素的最低负价为-2价
| D
| 二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
| E
| 原子序数是D两倍,
| 根据以上情况,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ; (2)B的氢化物的分子空间构型是 ; (3)E在周期表中的位置是 ,ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为 ; (4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为 ; (5)D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因: 。 |
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A.同种元素的原子可以有不同的中子数 | B.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 | C.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 | D.非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
|
M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素,其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )A.原子半径:W >Z >Y >X>M | B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 | C.元素X与M形成的原子比为1︰1的化合物有多种 | D.元素M、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 |
|
(10分)X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18,中子数为10,Y和Ne原子的核外电子总数相差1;W的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
(1)W位于元素周期表中第 周期第 族画出X的阴离子的结构示意图 。 (2)Z的氢化物和溴化氢相比,较稳定的是 (写化学式);Z的氢化物与氟化氢相比,沸点较高的是 (写化学式)。 (3)Y的金属性与Mg的金属性相比, (写化学式)的金属性强,请用实验证明它们金属性的相对强弱: 。 (4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式 。 |
在元素周期表中,同周期元素原子具有相同的 A.电子层数 | B.核电荷数 | C.核外电子数 | D.最外层电子数 |
|
最新试题
热门考点