解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是:( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.熔点:Li>
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解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是:( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | B.熔点:Li> Na> K> Rb | C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 | D.H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 |
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答案
D |
解析
分子的稳定性和化学键强弱有关系。B中形成的晶体都是金属晶体,熔点和金属键强弱有关系。C中形成的是离子晶体,熔点和离子键强弱有关系。水分子中存在氢键,所以起沸点高于硫化氢的,与键能无关,答案选D。 |
举一反三
下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应位置的元素。 请回答下列问题: (1)写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式 。 (2)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是: > ;(用元素符号表示,下同)元素⑥、⑧电负性大小顺序是: > (3)元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型: ,分子的空间构型 (4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢 氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 (5)下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图(顶角和体心是氧),可确定该氧化物的化学式为 。
(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。 已知NF3与NH3的结构类似,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其主要原因是: |
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X | B.气态氢化物的稳定性: W>R | C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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(5分)现有A、B、C、D四种元素,它们的质子数依次增多。 ①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体; ②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱; ③C+离子比B3+离子多8个电子; ④C与D元素可以形成化合物CD; ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色; (1)写出C. D 的名称:C ; (2)A在周期表中的位置 (3)写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (4)比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小(用离子符号表示): 离子半径: |
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 | B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | C.最高价含氧酸的酸性,Y对应的酸性强于W | D.P能级未成对电子最多的是Z元素 |
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