原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是 ( )
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原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是 ( ) A.XO4- | B.XO32- | C.XO42- | D.XO43- |
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答案
D |
解析
短周期元素中原子最外层中未成对电子数最多是第ⅤA,最高价是+5价。选项ABCD中X的化合价分别是+7价、+4价、+6价和+5价,所以选项D正确,答案选D。 |
举一反三
(每空2分,共14分)根据已学知识,请你回答下列问题: (1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为:__________。 (2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:_____________。 (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是_________。 (4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为: ,SO2的立体结构为: 。 (5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为 。 |
(每空2分,共12分)推断下列化合物的化学式: ⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是 ;若XY2是共价化合物其化学式是 。 ⑵第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,它们组成的XY型化合物,其化学式为 。 ⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol,其质子总数为20mol,该物质的化学式为 。 ⑷某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子,则这种酸的化学式是 。 ⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,则该化合物是 。 |
(每空2分,共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,五种元素核电荷总数为42,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题: ⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 ,C元素在周期表中的位置是 。 ⑵C和D的离子中,半径较小的是 (填离子符号)。 ⑶将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。 ⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是 。 |
下列变化中,符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是( )A.原子序数依次增加 | B.原子核外电子层数依次增加 | C.原子得电子能力逐渐减弱 | D.金属性逐渐增加 |
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某元素的原子结构示意图为,则该元素的位置为( )A.第3周期,第ⅤA族 | B.第2周期,第ⅤA族 | C.第3周期,第ⅣA族 | D.第2周期,第ⅠA族 |
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