(每空2分,共12分)推断下列化合物的化学式:⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是
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(每空2分,共12分)推断下列化合物的化学式: ⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是 ;若XY2是共价化合物其化学式是 。 ⑵第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,它们组成的XY型化合物,其化学式为 。 ⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol,其质子总数为20mol,该物质的化学式为 。 ⑷某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子,则这种酸的化学式是 。 ⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,则该化合物是 。 |
答案
.⑴CaF2 CS2 (2)MgS (3)NaOH 或 LiHS (4)H2b-mXOb (5)KCl 或CaCl2 |
解析
(1)如果是离子化合物,则根据化学式可知X的化合价是+2价。Y是-1价。XY2中共有38个电子,因此是CaF2 。XY2是共价化合物,则其化合价分别是+4价和-2价,即是CS2。 (2)组成的XY型化合物的应该是第IA和第ⅦA、第ⅡA和第ⅥA以及第ⅢA和第ⅤA。又因为第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,所以是MgS。 (3)含有不同周期三种元素,因此一定含有氢元素,所以根据质子数可判断,可以是NaOH 或 LiHS。 (4)b个氧原子的负价共计是2b,所以含有的氢原子数是2b-m,即化学式为H2b-mXOb。 (5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,则X是第ⅦA元素。X元素原子的次外电子层上有8个电子,所以X是氯元素,所以化学式为KCl 或CaCl2。 |
举一反三
(每空2分,共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,五种元素核电荷总数为42,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题: ⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 ,C元素在周期表中的位置是 。 ⑵C和D的离子中,半径较小的是 (填离子符号)。 ⑶将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。 ⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是 。 |
下列变化中,符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是( )A.原子序数依次增加 | B.原子核外电子层数依次增加 | C.原子得电子能力逐渐减弱 | D.金属性逐渐增加 |
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某元素的原子结构示意图为,则该元素的位置为( )A.第3周期,第ⅤA族 | B.第2周期,第ⅤA族 | C.第3周期,第ⅣA族 | D.第2周期,第ⅠA族 |
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下列有关项目的比较中,错误的是( )A.酸性:H2SO4>HClO4 | B.氧化性:Fe3+>Fe2+ | C.稳定性:HBr<HCl | D.原子半径 Na>Mg |
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下列说法中错误的是( )A.元素周期表中有7个主族,7个副族 | B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 | C.氢是原子半径最小的元素 | D.氧元素位于第2周期ⅥA族 |
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