(每空2分,共14分)根据已学知识,请你回答下列问题:(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为:__________。(2)写出3p轨道上有2个
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(每空2分,共14分)根据已学知识,请你回答下列问题:(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为:__________。(2)写出3p轨道上有2个
题型:不详
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(每空2分,共14分)根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为:__________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:_____________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s
2
4p
4
,该元素的名称是_________。
(4)根据VSEPR模型,H
3
O
+
的分子立体结构为:
,SO
2
的立体结构为:
。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为
。
答案
(1)
(2)S或Si (3)硒 (4)三角锥形、V形
(5) 1∶2 ; 3
/8
解析
(1)原子序数最小的第Ⅷ族元素是铁元素,原子序数是26,其结构示意图为
。
(2)根据构造原理可知,3p轨道上有2个未成对电子的元素可以是硫元素,也可以是硅元素。
(3)根据构造原理并原子的外围电子排布式,可判断,该元素是第四周期第ⅥA的硒元素。
(4)H
3
O
+
的分子中心原子的孤对电子是(6-1-1×3)2=1,即含有1对孤对电子。所以是三角锥形。SO
2
中中心原子的孤对电子是(6-2×2)1=1,即含有1对孤对电子。所以是V形结构。
(5)根据晶胞的结构可知,体心立方晶胞含有的铁原子是8×1/8+1=2,面心立方晶胞中含有的铁原子是8×1/8+6×1/2=4,所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1∶2。设最邻近的铁原子的半径a,则体心立方晶胞中有
,而面心立方晶胞中有
,所以二者的密度之比是3
/8。
举一反三
(每空2分,共12分)推断下列化合物的化学式:
⑴X、Y两元素能形成XY
2
型化合物,XY
2
中共有38个电子,若XY
2
是离子化合物,其化学式是
;若XY
2
是共价化合物其化学式是
。
⑵第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,它们组成的XY型化合物,其化学式为
。
⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol,其质子总数为20mol,该物质的化学式为
。
⑷某非金属X的最高正价为+
m
,它的最高价氧化物对应的水化物中有
b
个氧原子,则这种酸的化学式是
。
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,则该化合物是
。
题型:不详
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|
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(每空2分,共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,五种元素核电荷总数为42,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题:
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
,C元素在周期表中的位置是
。
⑵C和D的离子中,半径较小的是
(填离子符号)。
⑶将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物D
x
EC
6
,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D
+
(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC
6
x
-
(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是
。
题型:不详
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|
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下列变化中,符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是( )
A.原子序数依次增加
B.原子核外电子层数依次增加
C.原子得电子能力逐渐减弱
D.金属性逐渐增加
题型:不详
难度:
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某元素的原子结构示意图为
,则该元素的位置为( )
A.第3周期,第ⅤA族
B.第2周期,第ⅤA族
C.第3周期,第ⅣA族
D.第2周期,第ⅠA族
题型:不详
难度:
|
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下列有关项目的比较中,错误的是( )
A.酸性:H
2
SO
4
>HClO
4
B.氧化性:Fe
3+
>Fe
2+
C.稳定性:HBr<HCl
D.原子半径 Na>Mg
题型:不详
难度:
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