短周期元素X和Y中,X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,Y元素在X元素的前一周期,Y2-和Ne的电子层结构相同,关于X和Y形成的化合物Z的说法中,正确的是
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短周期元素X和Y中,X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,Y元素在X元素的前一周期,Y2-和Ne的电子层结构相同,关于X和Y形成的化合物Z的说法中,正确的是A.Z是酸酐,但它不和水反应 | B.Z是一种碱性氧化物 | C.Z的化学式可能为X2Y5 | D.Z熔化时破坏化学键 |
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答案
C |
解析
Y2-和Ne的电子层结构相同,则Y是O。Y元素在X元素的前一周期,则X是第三周期。X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,所以X是P。P和O可以形成P2O3或P2O5,均属于共价化合物,分别是亚磷酸和磷酸的酸酐,属于酸性氧化物,都和水反应。所以正确的答案是C。 |
举一反三
A、B两种元素以共价键相结合成AB2型化合物,则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的 (A)ⅣA、ⅥA (B)ⅥA 、ⅦA (C)VA、ⅥA (D)ⅡA、ⅦA |
(6分)在水溶液中有质子数相同,电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应,D的电子总数与A相等,但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等,但质子总数比A少1的气体E。B与D反应时生成的分子中电子总数、质子总数与E都相等的液体F。则A~F的化学式或符号分别为: A______;B________;C________;D________;E________;F________。 |
(10分)下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素,A与D原子序数之和为C原子序数的1 .5倍。
(1)B元素符号是: _______、D在元素周期表中第_______族。 (2)四种元素中原子半径最大的是(填元素符号)_______,B、C、D三种离子中半径最大的是(填离子符号)_______。 (3)B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __;A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式: ,其中存在_______键、_______(填“极性”或“非极性”)共价键。 (4)写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱: 。 |
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) |
关于硫原子核外电子的叙述错误的是 ( )A.排布在K、L、M三个电子层上 | B.3p能级上有2个空轨道 | C.共有16种不同的运动状态 | D.共有5种不同的能量 |
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