某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似,下列说法中能最好地解释这个事实的是(    )A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.最高化合价

某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似,下列说法中能最好地解释这个事实的是(    )A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.最高化合价

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某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似,下列说法中能最好地解释这个事实的是(    )
A.都是金属元素B.原子半径相差不大
C.最外层电子数相同D.最高化合价相同

答案
C
解析
决定元素化学性质的主要因素是最外层电子数。钠和钾都属于第IA,最外层电子数相同,所以性质相似,答案选C。
举一反三
核外电子是有规律地进行排布的,它们分层排布在K、L、M、N、O……层上,下列叙述正确的是(  )
A.K层上容纳的电子数只能是2个B.K层上容纳的电子数可以超过2个
C.L层上最多只能容纳8个电子D.最外层上容纳的电子数可以超过8个

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(18分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:(用元素符号或化学式填空)

(1)写出下列元素符号:①________,⑥________,⑦________。
(2)画出原子的结构示意图:④________,⑤________,⑧________。
(3)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是________,最不活泼的元素是________。
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________。
(5)在③与④中,化学性质较活泼的是________,怎样用化学实验证明:答:________
在⑧与⑿中,化学性质较活泼的是________,怎样用化学实验证明?答:____________。(用化学反应方程式表示)
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元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4;N与Ar原子电子层结构相同;X 是短周期主族元素中原子半径最小的;Z是短周期主族元素中原子半径最大的;化合物XN常温下为气体。据此回答:
(1)N的最高价氧化物对应水化物的化学式是              
(2)Z与M形成的化合物水溶液显碱性,其原因是                    (用离子方程式表示)。
(3)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是
                          ,反应的化学方程式是                                     
(4)由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                                                               
(5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是                            
(6)如图所示:

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上,取两根石墨棒做电极,接通直流电源。一段时间后,a电极处的pH试纸上可观察到的现象是                       
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(化学-物质结构与性质)
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显     价,A的电负性        B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因                          
                                                                             
共价键
C-C
C-N
C-S
键能/ kJ·mol1
347
305
259
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是                
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol1
786
715
3401
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:                 
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+       个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是             
(5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内不含有    (填序号)。

A.离子键         B.极性键        
C.金属键         D.配位键        
E.氢键           F.非极性键
(6)温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2
若有1mol CH4生成,则有      molσ键和      molπ键断裂。
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某原子含有6个电子、7个中子,则它的化学符号可能是
A.13Al B.13Al     C.136C    D.13C

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