短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3,X处于元素周期表中 ( )A.第2周期第ⅡA族B.第2周期第ⅢA族C.第3周期ⅣA族D.第3周期ⅥA族
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短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3,X处于元素周期表中 ( )A.第2周期第ⅡA族 | B.第2周期第ⅢA族 | C.第3周期ⅣA族 | D.第3周期ⅥA族 |
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答案
D |
解析
短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3,即最高价是+6价,所以该元素属于ⅥA,因为X一定表示氧元素,所以只能是硫元素。答案是D。 |
举一反三
同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( )A.它是一种共价化合物 | B.它受热时,可能会分解产生有色气体 | C.这种化合物不能跟碱反应 | D.它只含共价键,不含离子键 |
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元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) |
Na+、F-、Ne可以归为一类,与它们同类的粒子组是( )A.H2O、OH- | B.K+、H3O+ | C.NH、NH3·H2O | D.OH-、H2O2 |
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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ( )A.从氟到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱 | B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强 | C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 | D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强 |
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.下列粒子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( ) |
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