下列排列顺序正确的是A．粒子半径：Al ＞ Mg ＞ F－B．热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF C．酸性： H2SiO3＜ H3PO4＜ H2S

题型：不详难度：来源：

下列排列顺序正确的是

A．粒子半径：Al ＞ Mg ＞ F^－

B．热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF

C．酸性： H₂SiO₃＜ H₃PO₄＜ H₂SO₄＜ HClO₄

D．碱性：Al(OH)₃＞ Mg(OH)₂＞ NaOH

答案

解析

粒子半径： Mg ＞Al＞ F^－，热稳定性：HI<HBr< HCl <HF 碱性：Al(OH)₃<Mg(OH)₂ <NaOH ABD错误。

举一反三

（14分）下表是周期表中的一部分，根据a—n在周期表中的位置，按要求回答问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2				b	c		d	e
3	f	g	h	i	j	k	m	n

(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是       ，氧化性最强的单质是         。（本小题均填物质的名称）
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是      ，呈两性的是    ，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式     　　　　　　。（本小题均用化学式表示）
(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是     。（用元素符号表示）。
(4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性         。（用化学式表示）

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（6分）2.22克某元素的氯化物XCl₂溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO₃溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。
（1）求X元素的质子数和质量数
（2）写出X元素在周期表中的位置

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日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131(

I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是( )

A．I是一种新元素	B．I的摩尔质量为131g
C．I核内有78个中子	D．碘元素位于周期表第四周期ⅦA族

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下列各组指定原子序数的元素，能形成AB₂型离子化合物的是（）

A．6和8

B．11和16

C．12和9

D．16和8

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下列判断错误的是（）

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄	B．热稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃
C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃	D．熔点：SiO₂＞ CCl₄＞ NaCl

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