三种短周期元素A、B、C,可形成简单离子A+、B-、C2-,A、B同周期,A+ 和C2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )A.原子序数:A>
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三种短周期元素A、B、C,可形成简单离子A+、B-、C2-,A、B同周期,A+ 和C2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( ) A.原子序数:A>B>C B.原子核外最外层电子数:B>C>A C.离子半径: B->A+>C2- D.原子半径: B>A>C |
答案
B |
解析
由题中所给化合价和同周期以及电子层数知三种元素在周期表中的相对位置关系如
| ⅠА
| ⅡА
| ⅢА
| ⅣА
| ⅤА
| ⅥА
| ⅦА
| 2
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| 3
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| C
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| 4
| A
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| B
| 当然还有可能A、B是第三周期,C为第二周期,但道理相同。A项原子序数:B>A>C ,A错误;C项B-比A+和C2-都多一个电子层,所以B-半径最大,但A+和C2-核外电子排布相同,此时半径受核电荷数影响,核电荷数越多半径越小,所以三者离子半径B->C2->A+;D项原子半径不难得出顺序应为A>B>C。 |
举一反三
某元素Z的核外电子数等于核内中子数,取其单质2.8 g与O2完全反应,可得6 g化合物ZO2,Z 元素在周期表中位置是( ) ①第3周期 ②第2周期 ③第ⅣA 族 ④第ⅤA族 |
下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) |
某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为( )。 |
下列说法中不正确的是( ) A 位于周期表中同一周期的元素,原子具有相同的电子层数 B 凡是位于周期表中同一周期的元素,都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8 C凡是位于周期表中同一主族的元素,原子具有相同的最外层电子数 D凡是位于周期表中同一主族的元素,都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增 |
核内中子数为N 的R2+,质量数为A ,则m g 其氧化物中所含质子的物质的量为( ) A m/A+16 (A – N + 8)mol B m/A+16 (A – N + 10)mol C (A – N - 2)mol D m/A (A – N + 6)mol |
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